第一章 热力学第一定律

第一章 单元测验

1、热力学第一定律公式△U = Q + W中,W代表什么功?
    A、膨胀功
    B、有用功
    C、各种形式功之合
    D、机械功

2、对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值:
    A、Q     
    B、Q + W  
    C、W (当Q = 0时)
    D、Q (当W = 0时) 

3、下述说法中,哪一种不正确:
    A、焓是系统能与环境进行交换的能量
    B、焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
    C、焓是系统的状态函数
    D、焓只有在某些特定条件下,才与系统吸热相等

4、某绝热系统在接受了环境所做的功之后,其温度
    A、一定升高
    B、一定降低
    C、一定不变
    D、不一定改变

5、当系统将热量传递给环境后,系统的焓:
    A、必定减少
    B、必定增加
    C、没有变化
    D、不一定发生变化

6、对于理想气体的热力学能有下述四种理解: (1)状态一定,热力学能也一定; (2)对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的; (3)对应于某一状态,热力学能只有一个数值,不可能有两个或两个以上的数值; (4)状态改变时,热力学能一定跟着改变。 其中都正确的是( )。
    A、(1),(2)
    B、(3),(4)
    C、(2),(4)
    D、(1),(3)

7、凡是在孤立系统中进行的变化,其ΔU 和ΔH 的值一定是
    A、ΔU > 0,ΔH > 0
    B、ΔU = 0,ΔH = 0
    C、ΔU < 0,ΔH < 0
    D、ΔU = 0,ΔH 不确定

8、将某理想气体从温度加热到,若此变化为非恒容途径,则其热力学能的变化△U应为何值?
    A、△U = 0
    B、
    C、△U 不存在
    D、△U 等于其他值

9、公式适用于( )变化。
    A、理想气体的绝热可逆变化
    B、任何气体的绝热变化
    C、理想气体的任何绝热变化
    D、理想气体的任何可逆变化

10、1mo1 373.15K、标准压力下的水,经下列两个不同过程变成373.15K、标准压力下的水汽:①恒温、恒压可逆蒸发;②真空蒸发。这两个过程中功和热的关系为
    A、
    B、
    C、
    D、

11、在一高压钢筒中装有压缩气体(视为理想气体),温度与环境平衡。突然打开活塞后,气体迅速喷出筒外(假设来不及发生热交换),当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞,此时筒内气体温度与活塞打开前相比:
    A、维持不变
    B、升高
    C、降低
    D、无法判定

12、分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行,则
    A、Q = 0 ,W= 0,△U = 0
    B、Q> 0 ,W> 0,△U > 0
    C、Q = 0,W< 0,△U < 0
    D、Q < 0 ,W> 0, △U = 0

13、对于理想气体,不正确的是
    A、
    B、
    C、
    D、

14、下述说法中,哪一种正确?
    A、恒容、不做其它功时 QV =ΔU,故 QV 是状态函数
    B、绝热系统 ΔU =W,故 W 是状态函数
    C、ΔU 是状态函数
    D、封闭系统的(Q +W)与途径无关

15、公式ΔH = Qp适用于哪个过程
    A、理想气体绝热恒外压膨胀
    B、理想气体定温可逆膨胀
    C、H2O(s)在273.15K,101.325kPa变为同温同压下的H2O(l)
    D、恒温恒压下的电池反应

第一章 单元作业

1、下列说法是否正确?错误的要改正。 1.Q和W不是系统的性质,与过程有关,所以Q+W也由过程来定。 2.可逆过程一定是循环过程,循环过程一定是可逆过程。 3.焓的定义式H = U +pV是在定压条件下推导出来的,所以只有恒压过程才有焓变。 4.一个绝热过程Q = 0,但系统的△T不一定等于零。 5.对于一定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓的值也随之确定。

2、填空题(每空2分) 1、理想气体的定温膨胀过程ΔU —— 0,ΔH —— 0;(填>、=或<) 2、1 mol 373.15 K、标准压力下的液态水恒温、恒压可逆蒸发为水蒸气的过程ΔU —— 0,ΔH —— 0;(填>、=或<)。 3、公式dH =CpdT 的应用条件————————————————————————。

第二章 热力学第二定律

第二章 单元测验

1、在理想气体的绝热可逆过程中,系统的热力学函数变化值在下列结论中正确的是
    A、ΔS =0
    B、ΔG =0
    C、ΔU =0
    D、ΔH =0

2、在373.15K、标准压力下水蒸发为同温同压下的水蒸气,下列关系式中正确的是
    A、ΔU = 0
    B、ΔH = 0
    C、ΔG = 0
    D、ΔS = 0

3、系统由状态A经不同的不可逆途径到达状态B,其熵变ΔS应如何?
    A、各不相同
    B、相同
    C、不一定相同
    D、不等于经可逆途径的熵变

4、用力迅速推动气筒活塞而压缩气体,若看作绝热过程,则过程熵变
    A、大于零
    B、小于零
    C、不能确定
    D、等于零

5、理想气体与温度为T 的大热源接触作恒温膨胀吸热Q ,所作的功是在相同温度下变到相同终态所做最大功的20%,则系统的熵变为
    A、
    B、
    C、
    D、

6、1mol理想气体由20℃分别经①恒容、②恒压两种途径加热到50 ℃,下列式子中正确的是
    A、Q1 = Q2
    B、ΔU1 = ΔU2
    C、W1 = W2
    D、ΔS1 < ΔS2
    E、ΔH1 < ΔH2
    F、ΔH1 > ΔH2

7、理想气体绝热不可逆过程,系统与环境的熵变为
    A、
    B、
    C、
    D、

8、在-10℃,标准压力时,1mol过冷水结成冰时,下述表示正确的是
    A、
    B、
    C、
    D、

9、
    A、
    B、
    C、
    D、

10、公式dG =-SdT + Vdp可适用下述哪一过程:
    A、298.15 K,101.325 kPa下水蒸气凝结成水的过程
    B、理想气体膨胀过程
    C、
    D、

11、任一系统经一个循环过程回到始态,则不一定为零的是
    A、ΔG
    B、ΔS
    C、ΔU
    D、Q

12、下述哪一过程△G=0
    A、任意的可逆过程
    B、恒温恒压、不做其他功的过程
    C、恒温、不做其他功的可逆过程
    D、恒温恒压、不做其他功的可逆过程

13、纯液体在正常相变点凝固,则下列量减小的是
    A、S
    B、G
    C、蒸气压
    D、凝固热

14、下列叙述中,哪一种是错误的?
    A、热不能从低温物体流向高温物体
    B、不可能从单一热源吸热作功而无其他变化
    C、理想气体自由膨胀的过程就是系统混乱度增加的过程。
    D、绝热可逆过程是恒熵过程

15、一大温泉的温度为 50℃ ,周围大气温度为 15℃ ,假设一卡诺热机在上述两个热源间工作,若热机对环境作功100 kJ,则从温泉吸热
    A、823.28 kJ
    B、923.28 kJ
    C、142.92kJ
    D、10.85 kJ

第二章 单元作业

1、下列说法对吗?为什么?错误的要改正,正确的说明原因。。 (1) 自发过程一定是不可逆的,不可逆过程也一定是自发的。 (2) 系统从始态出发,经一个绝热不可逆过程到达终态,计算熵变,可以在始末态之间设计一个绝热可逆途径来计算。 (3) 孤立系统达平衡态的标志是熵不再增加。 (4) 吉布斯函数G减小的过程一定是自发过程。 (5) 只有恒温恒压条件下才有吉布斯函数G的变化值。

2、填空题:每空2分,共10分。 1.一定量的理想气体在恒温下从V1自由膨胀V2,则该气体经历此过程后,其中∆U______0,∆S_______0 (填>,<或=)。 2.理想气体在绝热条件下,在恒外压下被压缩到终态,则体系的熵变∆S_______0 与环境的熵变∆S_______0 (填>,<或=)。

第三章 多组分系统热力学

第三章 单元测验

1、溶液内任一组分的偏摩尔体积
    A、等于1mol 此组分在溶液中所占的体积
    B、总是正值
    C、可能是正值,也可能是负值
    D、必然和纯组分的摩尔体积相等

2、下列说法中正确的是: (1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和 (2) 对于纯组分,则其化学势等于其摩尔Gibbs 自由能 (3) 稀溶液中各组分在其全部浓度范围内服从Henry 定律 (4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult 定律
    A、(1) (2)
    B、(2) (3)
    C、(2) (4)
    D、(3) (4)

3、两只相同规格材质烧杯中各有1kg水,向A杯中加入0.01mol蔗糖,向B杯中加入0.01mol氯化钠,两只烧杯按同样速度冷却降温,则有
    A、A杯先结冰
    B、B杯先结冰
    C、两杯同时结冰
    D、无法预测其结冰的先后顺序

4、在 α、β 两相中均含有 A 和 B 两种物质,当达平衡时,下列哪种情况是正确的?
    A、
    B、
    C、
    D、

5、当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时,若采用不同的浓度标准,则下列描述溶质的各说法中正确的是
    A、浓度数据相同
    B、化学势相同
    C、活度相同
    D、活度系数相同

6、下述说法中,正确的是: (1) 自然界中,风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域 (2) 自然界中,水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地
    A、(1)
    B、(2)
    C、(1)和(2)都不对
    D、(1)和(2)

7、为马拉松运动员沿途准备的软饮料应该是哪一种?
    A、含适量维生素的等渗饮料
    B、20%的葡萄糖水
    C、高能量饮料
    D、白开水

8、液体B 比液体A 易于挥发,在一定温度下向纯A 液体中加入少量纯B 液体形成稀溶液,下列几种说法中正确的是:
    A、该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A 的饱和蒸气压
    B、该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A 的沸点
    C、该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A 的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A)
    D、该溶液的渗透压为负值

9、在20℃和大气压力下,用凝固点降低法测物质的相对分子质量。若所选的纯溶剂是苯,其正常凝固点为5.5℃,为使冷却过程在比较接近于平衡状态的情况下进行,冷浴内的恒温介质比较合适的是
    A、冰-水;
    B、冰-盐水;
    C、干冰-丙酮;
    D、液氮。

10、对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数,下列说法中正确的是:(溶质用表示组成)
    A、
    B、
    C、
    D、

11、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物,当把1mol苯与1mol甲苯混合形成溶液,这时,与溶液相平衡的蒸汽中,苯(A)的摩尔分数是
    A、y(A)= 0.5
    B、y(A)< 0.5
    C、y(A)> 0.5
    D、无法确定

12、液体A和B二物质形成理想溶液的宏观性质是
    A、
    B、
    C、
    D、

13、液体A与B混合形成非理想混合物,当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时,该混合物对拉乌尔定律而言
    A、产生正偏差
    B、产生负偏差
    C、不产生偏差
    D、无法确定

14、在298.15K、101.325 kPa下,二瓶体积均为1 升 萘的苯溶液,第一瓶中含萘1 mol;第二瓶中含萘0.5 mol。若以分别表示二瓶萘的化学势,则
    A、
    B、
    C、
    D、无法确定

15、298.15K时,A与B两种气体的亨利常数关系为,将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡,若气相中A与B的平衡分压相同,那么溶液中的A、B的浓度为
    A、
    B、
    C、
    D、无法确定

第三章 单元作业

1、以下说法对吗?错的请改正。 (1) 温度、压力没有偏摩尔量。 (2) 恒温恒压下,纯物质的量越多,其化学势越大。 (3) 自然界中没有真正的理想气体和理想溶液,因为两者都是分子间无作用力的模型。 (4) 凝固点降低常数与溶剂、溶质的种类都有关。 (5) 非理想稀溶液中溶剂和溶质的标准态与理想溶液相同。

2、

第四章 多相平衡系统热力学

第四章单元测试

1、相律适用于
    A、封闭系统
    B、敞开系统
    C、非平衡敞开系统
    D、已达平衡的多相开放系统

2、克-克方程可适用于
    A、
    B、C(石墨)===C(金刚石)
    C、
    D、

3、下述说法中错误的是
    A、通过相图可确定一定条件下系统由几相构成
    B、相图可表示出平衡时每一相的组成如何
    C、相图可表示达到相平衡所需时间的长短
    D、通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量
    E、相图由相律推导得出
    F、相图由实验结果绘制得出,不能违背相律

4、对恒沸混合物的描述,下列各种叙述中哪一种是不正确的?
    A、与化合物一样,具有确定的组成
    B、不具有确定的组成
    C、平衡时,气相和液相的组成相同
    D、其沸点随外压的改变而改变
    E、若恒沸混合物的恒沸点在 T ~x 图上是最高点,则在 p ~x 图上是最低点
    F、恒沸混合物的组成固定不变

5、物质A与B可形成低共沸混合物E,已知纯A的沸点小于纯B的沸点,若将任意比例的A + B混合物在一个精馏塔中精馏,下列说法正确的是
    A、塔顶蒸出纯A
    B、塔顶蒸出纯B
    C、塔顶蒸出低共沸混合物
    D、塔底获得纯A
    E、塔底获得纯A或纯B
    F、塔底获得纯B

6、二组分固液系统(如水盐系统)的最低共熔混合物是几相?
    A、一相
    B、两相
    C、三相
    D、四相

7、在相图上,当物系点处于哪一点时,只存在一个相
    A、最低共熔点
    B、恒沸点
    C、熔点
    D、临界点

8、的临界温度是126.25K,临界压力是3.4MPa,如果想要液化常温常压下的,就必须
    A、在恒温下增加压力
    B、在恒温下降低压力
    C、在恒压下升高温度
    D、在恒压下降低温度

9、
    A、C=5,P=5,f=2
    B、C=4,P=5,f=1
    C、C=3,P=4,f=1
    D、C=3,P=5,f=0

10、二组分恒沸混合物在沸点时,物质的量分数间的关系是
    A、
    B、
    C、
    D、

11、相律在下列系统中何者不适用?
    A、NaCl水溶液
    B、NaCl饱和水溶液
    C、NaCl过饱和水溶液
    D、NaCl水溶液与纯水达渗透平衡

12、NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时,该系统的自由度是:
    A、1
    B、2
    C、3
    D、4

13、假设A,B两组分混合可以形成理想液态混合物(理想溶液),则下列叙述中不正确的是:
    A、A,B 分子之间的作用力很微弱
    B、A,B 都遵守拉乌尔定律
    C、液体混合物的蒸气压介于 A,B 的蒸气压之间
    D、可以用重复蒸馏的方法使 A,B 完全分离

14、A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点,则该混合物对拉乌尔定律产生
    A、正偏差
    B、负偏差
    C、没偏差
    D、无规则

15、单组分系统的固液平衡线的斜率dp/dT的值
    A、大于0
    B、等于0
    C、小于0
    D、不确定

第四章作业

1、下列说法是否正确?为什么? (1) 在一给定的系统中,独立组分数是一个确定的数。 (2) 相律f= C - P + 2 适用于任何相平衡体系。 (3) 杠杆规则适用于T~x图的两相平衡区,两相的量可以物质的量或质量表示。 (4) 通过精馏的方法总可以将二组分互溶双液系分离成两个纯组分。 (5) 恒沸物是化合物,因为其组成不变。

2、填空题(每空2分,共10分) 1.一个系统的物种数S 可以因考虑问题的角度 不同而 (填不同、相同或不变), 而组分数C 是 。(填恒定的或变化的) 2.请填出系统雾的相数P = 。 3.纯物质在临界点的自由度f = 。 4.A、B两液体混合物在T - x图上出现最低点, 则该混合物对拉乌尔定律产生 偏差。 (填正、负或无)

第五章 化学反应系统热力学

第五章 单元测验

1、化学反应若严格遵循体系的摩尔吉布斯自由能--反应进度(即 G~ξ)曲线进行,则该反应最终处于
    A、曲线的最低点
    B、曲线上的每一点
    C、最低点与起点或终点之间的某一侧
    D、曲线以外某点进行着热力学可逆过程

2、有一理想气体反应 A+B=2C,在某一定温度下,在下列哪个条件下可以用 直接判断反应方向和限度:
    A、任意压力和组成
    B、总压 300 kPa,
    C、总压 100 kPa,
    D、总压 400 kPa,

3、在T、p恒定下,化学反应达到平衡, 不一定成立的是
    A、
    B、
    C、
    D、

4、某反应A(s) == Y(g) + Z(g)的 与温度的关系为 J.mol-1,在标准压力下, 要防止该反应发生,温度必须 :
    A、高于 136 ℃
    B、低于184 ℃
    C、高于184 ℃
    D、低于136 ℃

5、
    A、(1)(3)
    B、(3)(4)
    C、(2)(4)
    D、(2)(3)

6、为放热反应,若要使平衡向产物方向移动,可以采用
    A、升温升压
    B、升温降压
    C、降温升压
    D、降温降压

7、在 473.15K 达平衡时, 有 48.5% 分解,在 573.15 达到平衡时,有 97% 分解,则此反应为
    A、放热反应
    B、不吸热也不放热
    C、吸热反应
    D、无法确定

8、在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡 A(g)+B(g)=C(g) ,若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将
    A、向右移动
    B、向左移动
    C、不移动
    D、无法确定

9、
    A、平衡常数与温度,压力成反比
    B、是一个体积增加的吸热反应
    C、是一个体积增加的放热反应
    D、平衡常数与温度成在正比,与压力成反比。

10、
    A、正向进行
    B、逆向进行
    C、平衡
    D、无法确定

11、
    A、
    B、
    C、
    D、

12、
    A、-9.86kJ/mol
    B、-15.92kJ/mol
    C、-19.73kJ/mol
    D、-31.84kJ/mol

13、
    A、
    B、
    C、
    D、

14、下列叙述中不正确的是:
    A、标准平衡常数仅是温度的函数
    B、催化剂不能改变标准平衡常数的大小
    C、标准平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡
    D、化学平衡发生新的移动,标椎平衡常数必发生变化

15、某次会上关于KHF2这一化合物是否潮解发生争论,兰州工厂的A说不易潮解,长沙工厂的B说易潮解,你估计哪种说法正确:
    A、二人都对
    B、二人都不对
    C、B对,A不对
    D、A对,B不对

化学热力学部分总测试(期中测验)

1、对于理想气体的热力学能有下述四种理解: (1)状态一定,热力学能也一定; (2)对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的; (3)对应于某一状态,热力学能只有一个数值,不可能有两个或两个以上的数值; (4)状态改变时,热力学能一定跟着改变。 其中都正确的是( )。
    A、(1),(2)
    B、(3),(4)
    C、(2),(4)
    D、(1),(3)
    E、(2),(3)

2、下述说法中,哪一种正确?
    A、恒容、无其它功时 QV =ΔU,故 QV 是状态函数
    B、绝热体系 ΔU=W,故 W 是状态函数
    C、ΔU 是状态函数
    D、封闭体系的(Q +W)与途径无关

3、下述说法中,哪一种不正确?
    A、H 是状态函数
    B、焓具有能量量纲
    C、理想气体的恒温膨胀是恒焓过程
    D、理想气体的绝热膨胀焓不变
    E、理想气体的自由膨胀过程焓不变

4、凡是在孤立系统中进行的变化,其ΔU 和ΔH 的值一定是
    A、ΔU > 0,ΔH > 0
    B、ΔU = 0,ΔH = 0
    C、ΔU < 0,ΔH < 0
    D、ΔU = 0,ΔH 不确定

5、公式ΔH = Qp 适用于哪个过程:
    A、理想气体绝热恒外压膨胀
    B、H2O(s)在273.15K,100kPa变为同温同压下的H2O(l)
    C、电极反应 Cu2+(aq)+2e- → Cu(s)
    D、理想气体恒温可逆膨胀
    E、H2O(l)在373.15 K, 100 kPa 变为同温同压下的H2O(g)
    F、理想气体的绝热可逆压缩

6、系统经不可逆循环过程,则有
    A、ΔS (系统)= 0, ΔS孤< 0
    B、ΔS(系统) >0,ΔS环 = 0
    C、ΔS (系统)> 0,ΔS环 < 0
    D、ΔS (系统)= 0,ΔS孤 > 0

7、理想气体在绝热可逆膨胀过程中
    A、熵不变
    B、热力学能增大
    C、熵增大
    D、温度不变
    E、焓减小

8、n mol某理想气体在恒容下由T1加热到T2 ,其熵变为ΔS1,相同量的该气体在恒压下由T1加热到T2,其熵变为ΔS2 ,则ΔS1与ΔS2的关系
    A、ΔS1 >ΔS2
    B、ΔS1 = ΔS2
    C、ΔS1 <ΔS2
    D、ΔS1 = ΔS2 = 0

9、下列哪一种情况△G=0
    A、任意的可逆过程
    B、恒温恒压且不做其他功的过程
    C、恒温恒容且不做其他功的可逆过程
    D、恒温恒压且不做其他功的可逆过程

10、纯液体在正常相变点凝固,则下列量减小的是
    A、S
    B、G
    C、蒸气压
    D、凝固热

11、H2O分别处于①100℃,101325Pa下的液体、②100℃,101325Pa下的气体,若以 μ1及 μ2分别表示上述两种状态各自的化学势,则
    A、μ1= μ2
    B、μ1 < μ2
    C、μ1 > μ2
    D、不能确定

12、
    A、该反应是一个体积增加的放热反应
    B、平衡常数与温度成正比,与压力成反比
    C、平衡常数与温度、压力成正比
    D、反应是一个体积增加的吸热反应

13、恒温恒压下,由纯液体A、B混合形成理想溶液时,下列关系式中错误的是:
    A、ΔmixV=0
    B、ΔmixH=0
    C、ΔmixS<0
    D、ΔmixG<0
    E、ΔmixG=0
    F、ΔmixS>0

14、对于非理想稀溶液中的溶质B和溶剂A的活度系数γB和γA,下列判断正确的是:
    A、当 xB→0,γB→1
    B、当 xB→1,γB→0
    C、当 xB→0,γB→0
    D、当 xB→1,γB→1
    E、当 xA→0,γA→1
    F、当 xA→1,γA→1

15、对于一个ΔrHm>0的反应,平衡常数与温度的关系为:
    A、平衡常数随温度升高而增大
    B、平衡常数随温度升高而减小
    C、平衡常数不受温度的影响
    D、随温度升高,平衡常数可增大,减小或不变

16、冬季建筑施工时,为了保证施工质量,常在浇筑混凝土时加入盐类,其主要作用是降低混凝土的固化温度,为达到较好的目的,现有下列几种盐,你认为用哪一种效果比较理想?
    A、NaCl
    B、NH4Cl
    C、CaCl2
    D、KCl

17、在真空密闭容器中Ag2O(s)部分分解为Ag(s)和O2(g),达平衡时系统的 C、P、f 分别为:
    A、2、3、1
    B、2、2、2
    C、3、2、3
    D、3、3、2
    E、1、3、0

18、已知反应2NH3(g)=N2(g) +3H2(g)在恒温条件下,标准平衡常数为 0.25,那么在此条件下,氨的合成反应1/2N2(g) +3/2H2(g) = NH3(g)的标准平衡常数为:
    A、2
    B、4
    C、1
    D、0.5
    E、0.125

19、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液,溶液的沸点会
    A、降低
    B、升高
    C、不变
    D、可能升高也可能降低

20、反应CuSO4•3H2O(s)=CuSO4(s)+3H2O(g)在298.15K时的标准平衡常数=10-6,则298.15K时在相对湿度50%的空气中上述反应(已知298.15K下水的饱和蒸气压为3168Pa):
    A、正向自发进行
    B、正好达到平衡
    C、逆向自发进行
    D、无法确定方向

21、对恒沸混合物的描述,下列叙述中不正确的是
    A、定压下具有确定的组成
    B、定压下不具有确定的组成
    C、平衡时,气相和液相的组成相同
    D、其沸点随外压的改变而改变

22、在相图上,当系统只存在一个相,处于 。
    A、临界点
    B、低共熔点
    C、熔点
    D、恒沸点

23、物质A与B可形成最低恒沸混合物C,已知纯A的沸点小于纯B的沸点,若将A + B混合物在一个精馏塔中精馏,在塔顶的馏出物是
    A、纯A
    B、纯B
    C、最低恒沸混合物C
    D、都有可能
    E、纯A或纯B

24、在298.15K下,某液体的饱和蒸汽压为11732.37 Pa,当0.2 mol的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体形成非理想溶液时,溶液的蒸气压为5332.89 Pa。设蒸气为理想气体,则溶液中溶剂的活度系数为
    A、2.27
    B、0.568
    C、1.80
    D、0.23

25、已知乙醇和水形成的最低恒沸混合物中含水4.43%。某酒厂酿制的白酒含乙醇45%,欲用精馏法分离提纯,最终得到的纯物质是
    A、纯水
    B、纯乙醇
    C、恒沸混合物
    D、都有可能

26、关于理想溶液,下列说法正确的是:
    A、组成理想溶液的几种物质,化学结构和物理性能十分接近;
    B、理想溶液中各种微粒间的相互作用力可忽略不计;
    C、理想溶液中各种物质的分子从溶液中逸出难易程度和纯态一样;
    D、恒温恒压下,在由纯组分组成理想溶液的过程中既不吸热,也不放热;
    E、理想溶液中任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律;

27、关于偏摩尔量, 下面的说法中不正确的是:
    A、偏摩尔量是强度性质,与物质的数量无关
    B、系统的容量性质才有偏摩尔量
    C、同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关
    D、没有热力学过程就没有偏摩尔量
    E、有些物质的偏摩尔体积有可能会是负值
    F、对于纯物质而言,其偏摩尔量等于摩尔量

28、相图与相律的关系不正确的说法有哪些
    A、相图由相律推导得出
    B、相图由实验结果绘制得出,不能违背相律
    C、相图决定相律
    D、相图由实验结果绘制得出,与相律无关。

29、下面关于恒沸物特点的描述,正确的有
    A、压力恒定时,其组成一定
    B、若其在T~x 图上是最低点,那么在p~x 图上是最高点
    C、有确定的组成
    D、能形成恒沸物的双液系蒸馏时不能同时得到两个纯组分

30、恒温恒压下,化学反应达平衡,则必有
    A、
    B、
    C、
    D、

31、熵(S)是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度,下列结论中正确的是
    A、同种物质的S(g)>S(l)>S(s)
    B、同种物质温度越高熵值越大
    C、分子内含原子数越多熵值越大
    D、0K时任何纯物质的熵值都等于零

32、以下叙述中正确的有
    A、体系的同一状态具有相同的体积
    B、体系的不同状态可具有相同的体积
    C、状态改变,体系的所有状态函数都改变
    D、体系的某状态函数改变了,其状态一定改变

33、恒沸物是混合物,而不是化合物,其组成随压力改变而改变

34、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液,也适合于理想稀溶液

35、理想气体绝热可逆过程的△S一定为零,△G不一定为零

36、自发过程一定是不可逆的,不可逆过程也一定是自发的。

37、水在三相点处系统的自由度为0

38、二组分双液系在恒沸点时其气液两相组成相同 。

39、在室温和大气压力下,纯水的蒸汽压为其饱和蒸气压,若在水面上充入氮气以增加外压,则纯水的蒸汽压下降。

40、在绝热钢瓶中,氢气与氯气生成HCl (g) ,此过程△U为零,△H不为零。

41、用ΔG作为恒温恒压过程的判据时,表明ΔG与温度及压强无关。

42、根据渗透压原理,医院输液用的葡萄糖水和生理盐水的浓度应该相同。

43、克拉贝龙方程可应用于单组分任意两相平衡系统,也可用于理想溶液中的任意组分。

44、可逆过程一定是循环过程,循环过程一定是可逆过程。

45、理想气体绝热可逆和绝热不可逆过程的功,都可用公式W = nCv,m△T计算,两种过程的功一样。

46、焓的增加量△H等于该过程中系统从环境吸收的热量。

47、溶液的化学势是溶液中各组分化学势之和。

48、同一溶液中,选择不同的标准态,溶质的活度也不同。

49、在恒温恒压下,多相系统中物质有自化学势较高的相向化学势较低的相转移的趋势。

50、如果两种物质混合成溶液时没有热效应,则此混合物就是理想溶液。

51、稀溶液的沸点是一定比纯溶剂高。

52、恒温恒压只做体积功条件下,化学反应总是向吉布斯函数减小的方向进行,因此若某反应的,则反应将向生成物的方向进行,直至反应物完全生成产物为止。

53、由于,所以表示标准态下的化学反应达平衡时的吉布斯自由能变。

54、在非理想溶液中,浓度大的组分的活度大,活度系数也大。

55、对于纯组分,化学势等于其吉布斯自由能。

56、标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。

57、一个已达平衡的化学反应,只有当标准平衡常数改变时,平衡才会移动。

58、在恒温、恒压不作非体积功的条件下,反应的时,若值越小,自发进行反应的趋势也越强,反应进行得越快。

59、在恒温恒压条件下,的反应一定不能进行。

60、一定量的理想气体在恒温下从V1自由膨胀V2,则该气体经历此过程后,其中∆U___0(选填:大于、小于或等于)

61、已知A、B两种气体临界点温度关系为Tc(A)<Tc(B),则两种气体相对易液化的是___(填A或B)。

62、一定量的理想气体在恒温下从V1自由膨胀V2,则该气体经历此过程后,其中∆S____0(选填:大于、小于或等于)

63、若将1mol、p=101.325kPa、373.15K的液体水放入到恒温373.15K的真空密闭的容器中,最终变为373.15K、101.325kPa的水蒸气, = 40.63kJ/mol,则此系统在此过程中所作的功W= kJ。

64、若将1mol、p=101.325kPa、373.15K的液体水放入到恒温373.15K的真空密闭的容器中,最终变为373.15K、101.325kPa的水蒸气, = 40.63kJ/mol,则此系统在此过程中△G= kJ。

65、若将1mol、p=101.325kPa、T=373.15K的液体水放入到恒温373.15K的真空密闭的容器中,最终变为373.15K、101.325kPa的水蒸气, = 40.63kJ/mol,则此系统在此过程中△S(系统)= J/K(小数点后保留两位)。

66、若将1mol、p=101.325kPa、T=373.15K的液体水放入到恒温373.15K的真空密闭的容器中,最终变为373.15K、101.325kPa的水蒸气, = 40.63kJ/mol,则环境在此过程中△S(环境)= J/K。(小数点后保留两位)。

67、从多孔硅胶的强烈吸水性说明自由水分子的化学势______吸附在硅胶表面的水分子的化学势(填高于、低于或等于)。

68、当硅胶吸水达到饱和时,自由水分子的化学势_____吸附在硅胶表面水分子的化学势(填高于、低于或等于)。

69、在过饱和溶液中溶质的化学势_________ 纯溶质的化学势。(填高于、低于或等于)

70、在一定温度范围内,某反应的与T的函数关系可以用下式表示,即,式中A为常数,其单位为K,C为常数且量纲为1的量。在上式适用的温度范围内,该反应的=______J/mol。

71、

72、当理想气体在恒温(500K)下进行膨胀时,求得系统的熵变∆S = 10 J/K,若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的 1/10, 该变化中从热源吸热 ______ J

73、硫酸与水可组成三种化合物:,在一定压力下,能与硫酸水溶液及冰共存的化合物最多有______种。

74、在一定温度范围内,某化学反应的与温度无关,那么,该反应的随温度的升高而______。(选填: 不变, 减小或增大)

75、在298.15K、101.325kPa压力下,二瓶体积均为1升的萘溶于苯的溶液,第一瓶中含萘1mol;第二瓶中含萘0.5mol。若以μ1及μ2分别表示二瓶溶液中萘的化学势,则: μ1 ______ μ2 。(选填:大于、小于或等于)

76、在298.15K,标准压力下,1mol 苯与1mol 甲苯形成了理想溶液,现要将两种组分完全分离成纯组分,则最少需要非体积功的数值是______kJ(小数点后取2位)。

77、两只烧杯各有 1 kg水,向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖,向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl,两只烧杯按同样速度冷却降温,则______杯先结冰。

78、对于封闭系统,在指定的始态与末态之间,绝热可逆途径可以有______条 。

79、一定量的理想气体从相同始态分别经恒温可逆膨胀,绝热可逆膨胀达到具有相同压力的终态,终态体积分别为V1,V2,则有V1 ______V2。(选填:大于、小于或等于)

80、在400K时,A的饱和蒸气压为40000Pa,B的饱和蒸气压为60000Pa,两者形成理想溶液,当达气液平衡时,溶液中A物质的量分数为0.6,气相中B物质的量分数应为______。(用小数表示,小数点后保留1位)

81、有一高压绝热钢瓶,打开活塞使气体喷出瓶外,当瓶内外压力刚好相等时关闭活塞,此时瓶内温度与原来的温度相比为______。(填:升高、降低或不变)

82、NaCl的水溶液与纯水达到渗透平衡时,自由度f =_______。

83、在恒容下,一定量理想气体,当温度升高时,其热力学能将______。(填:增加、降低或不变)

84、1mol甲苯在标准压力(101.325 kPa)、110℃(正常沸点)下与同温热源接触,使其向真空蒸发完全变成同温同压下的苯蒸气,该过程的△G=________。

85、1mol单原子理想气体从298.15K,202.65kPa开始,经历(1)恒温;(2)恒压 两条可逆膨胀途径至体积为原来的两倍为止,所做功的大小为W1_______W2 (填大于、小于或等于)

第五章 单元作业

1、

2、填空题(10分,每空2分)

第五章 单元作业

1、1、判断改错题,10分,共5题,每小题2分。如果说法错误,判断和改错各占1分;说法正确,占2分。 2、填空题,10分,每空2分。

第五章 单元作业

1、

2、

第六章 化学反应动力学

第六章 单元测试

1、某反应完成7/8所需时间是它完成3/4所需时间的1.5倍,该反应为
    A、零级
    B、一级
    C、二级
    D、三级

2、二级反应2A----Y,其半衰期
    A、与A的起始浓度无关
    B、与A的起始浓度成正比
    C、与A的起始浓度成反比
    D、与A的起始浓度平方成反比

3、表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于
    A、一切复杂反应
    B、一切气相中的反应
    C、基元反应
    D、具有明确反应级数和速率常数的所有反应

4、
    A、提高反应温度
    B、延长反应时间
    C、加入适当催化剂
    D、降低反应温度

5、
    A、1.5级反应,双分子反应
    B、1.5级反应,不存在反应分子数
    C、1.5级反应,单分子反应
    D、不存在反应级数与反应分子数

6、某简单级数反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系?
    A、无关
    B、成正比
    C、成反比
    D、平方成反比

7、对于任意给定的化学反应A+B ----2Y,则在动力学研究中
    A、表明它为二级反应
    B、表明 了它是双分子反应
    C、表明了反应物与产物分子间的计量关系
    D、表明它为基元反应

8、关于对峙反应的描述,不正确的是:
    A、反应的正、逆级数相同
    B、简单对峙反应,任何时刻其正、逆速率之比为常数
    C、简单对峙反应只含两个基元步骤
    D、反应达平衡时,正、逆速率相等
    E、反应在任何时刻其正、逆速率常数之比为正值
    F、温度升高,正逆反应速率同时增大。

9、
    A、100%
    B、81.92%
    C、44.91%
    D、63.21%

10、
    A、
    B、
    C、
    D、

11、在300.15K,鲜牛奶5小时后即变酸,但在275.15K的冰箱里可保存50小时,牛奶变酸反应的活化能是
    A、50.6 2 kJ/mol
    B、63.24 kJ/mol
    C、85.75 kJ/mol
    D、100.82 kJ/mol

12、已知某反应的级数为一级,则可确定该反应一定是
    A、简单反应
    B、单分子反应
    C、复杂反应
    D、简单、单分子、复杂都有可能

13、氢和氧的反应发展为爆炸是因为
    A、大量引发剂的引发
    B、直链传递的速度增加
    C、自由基被消除
    D、生成双自由基形成支链

14、对连串反应A→B→C,下列说法正确的是
    A、B和C的浓度随时间单调上升
    B、B的浓度随时间先上升后下降,C的浓度随时间单调上升
    C、A的浓度和B的浓度随时间都单调下降
    D、整个反应的速率由其中最快一步的速率决定

15、
    A、
    B、
    C、
    D、

第六章 单元作业

1、下列说法是否正确。错误的请改正。 1.若化学反应由一系列基元反应组成,则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。 2.单分子反应一定是基元反应。 3.若反应 A + B---Y + Z的速率方程为:r=kc(A)c(B),则该反应是二级反应,且肯定是双分子反应。 4.连串反应的速率取决于其中最慢的一步。 5.对峙反应中,温度升高,正、逆反应速率都会增大,因此平衡常数不随温度而改变。

2、填空题(每空2分,共10分) 1.某简单级数反应,其半衰期与起始浓度成反比,则反应完成87.5%的时间t1与反应完成50%的时间t2之间的关系是_______。 2.某一反应在有限时间内可反应完全,所需时间为c0/k,该反应级数为_____。 3.在恒温下,加入催化剂能加快反应速率的原因是由于_______,而升高温度能增加反应速率的原因是由于_______。 4.当温度由300.15 K升高到310.15 K时,某反应的反应速率常数增加一倍,则该反应的活化能Ea= kJ/mol。(小数点后保留2位)

第七章 电化学

第七章 单元测试

1、电解质溶液中,正离子的迁移数为
    A、正离子迁移的摩尔数
    B、正离子迁移的电荷数
    C、正离子迁移的电荷数 /负离子迁移的电荷数
    D、正离子迁移的电量/正负离子迁移的总电量

2、在一定的温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导率变化为:
    A、强电解质溶液与弱电解质溶液都增大
    B、强电解质溶液与弱电解质溶液都减少
    C、强电解质溶液增大,弱电解质溶液减少
    D、强弱电解质溶液都不变

3、在电池中当电池反应达到平衡时,电池的电动势等于
    A、标准电动势
    B、零
    C、不确定
    D、

4、电池在恒温、恒压及可逆情况下放电,则其与环境间的热交换为
    A、
    B、
    C、一定为零
    D、与无关

5、
    A、电位差计
    B、标准电池
    C、直流检流计
    D、饱和的KCl盐桥

6、在CuSO4溶液中通过96485库仑电量时,下列说法中正确的是:
    A、在阴极上会有 0.5mol铜析出
    B、在阳极上会有 0.5mol铜析出
    C、在阴极上会有 1mol铜析出
    D、在阳极上会有1mol铜析出

7、一个电池反应确定的电池,E 值的正或负可以用来说明:
    A、电池是否可逆
    B、电池反应是否达平衡
    C、电池反应自发进行的方向
    D、电池反应的限度

8、
    A、0.76 V
    B、-0.44 V
    C、-0.40 V
    D、0.40 V

9、
    A、
    B、
    C、
    D、

10、下列可逆电极属于第三类氧化/还原可逆电极的是?
    A、
    B、
    C、
    D、

11、测定溶液的 pH 值最常用的指示电极为玻璃电极,它是
    A、第一类电极
    B、第二类电极
    C、氧化还原电极
    D、氢离子选择电极

12、以下说法中正确的是:
    A、
    B、
    C、恒温下,强电解质溶液的电导率会随着浓度的增大而一直增大。
    D、电解质溶液中各离子迁移数之和为1

13、
    A、小于1
    B、大于1
    C、等于1
    D、等于1/2

14、
    A、c+a-b
    B、2a+2c -b
    C、2c-2a+b
    D、2a-b+c

15、
    A、
    B、
    C、
    D、

第七章 作业题

1、下列说法是否正确?为什么? 1.相同浓度的HCl,KCl和NaCl三种溶液中Cl-的迁移数相同。 2.根据摩尔电导率的定义,溶液中能导电的电解质的物质的量已经给定,因此,摩尔电导率与溶液的浓度无关。 3.若 ,则 ΔS< 0,因此该电池反应不能自发进行。 4.对一个指定的电极,电极电势的值与电极反应的写法无关。 5.恒温恒压下,指定原电池分三种情况放电: (1)电流等于零;(2)电流大于零;(3)电池短路。 在上述三种情况下,电池的电动势不相同。

2、填空题(每空2分,共10分) 1.可逆电池必须满足的条件是:__________________。 4.欲求AgCl的活度积,则应设计的电池为:__________________。

第八章 表面化学

第八章 单元测试

1、一定体积的水,当聚成一个大球,或分散成许多小水滴时,在相同温度下,这两种状态的性质保持不变的是:
    A、比表面
    B、表面张力
    C、总表面自由能
    D、液面下的附加压力

2、表面张力和比表面Gibbs自由能是用来表征表面性质的物理量,二者:
    A、物理意义、数值均相同
    B、物理意义不同、数值相同
    C、物理意义、数值均不同
    D、物理意义不同,无法判断数值是否相同

3、少量表面活性剂可以 水的表面张力,其在溶液表面发生 吸附。
    A、降低、负
    B、降低、正
    C、升高、正
    D、升高、负

4、高分散度固体表面吸附气体后,可使固体表面的吉布斯自由能:
    A、降低
    B、增加
    C、不改变
    D、不能确定

5、在一支干净的、水平放置的、内径均匀的玻璃毛细管中部注入一滴纯水,形成一自由移动的液柱。然后用微量注射器向液柱右侧注入少量NaCl水溶液,假若接触角θ不变,则液柱将
    A、不移动
    B、向右移动
    C、向左移动
    D、无法确定

6、在蒸馏实验中,常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性物质,这样做是为了破坏下列哪个亚稳状态?
    A、过饱和溶液
    B、过冷液体
    C、过热液体
    D、过饱和蒸气

7、下列叙述不正确的是 .
    A、农药中加入润湿剂可使 σl-g和σl-s减小,药液在植物表面易于铺展
    B、防水布上涂表面活性剂使使σs-l增大,水珠在其上不易铺展
    C、泡沫浮选法中捕集剂极性基吸附在矿石表面,非极性基向外易被吸附在泡沫上
    D、起泡剂的主要作用是增大液体表面张力

8、下列物质的量浓度c相同的各物质的稀水溶液中,溶液表面发生负吸附的是
    A、硫酸
    B、己酸
    C、硬脂酸
    D、苯甲酸

9、一根毛细管插入水中,液面上升的高度为h,当在水中加入少量的NaCl,这时毛细管中液面的高度为
    A、等于h
    B、大于h
    C、小于h
    D、无法确定

10、天空中的水滴大小不等,在运动中,这些水滴的变化趋势为
    A、大水滴分散成小水滴,半径趋于相等
    B、大水滴变大,小水滴缩小
    C、大小水滴的变化没有规律
    D、.不会发生变化

11、下列说法中不正确的是:
    A、生成的新鲜液面都有表面张力
    B、平面液体没有附加压力
    C、弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
    D、弯曲液面的附加压力指向曲率中心

12、微小晶体与普通晶体相比较,哪一种性质不正确?
    A、微小晶体的饱和蒸气压大
    B、微小晶体的溶解度大
    C、微小晶体的熔点较低
    D、微小晶体的溶解度较小

13、溶质表面吸附量是吸附中一个重要性质,下面关于溶质表面吸附量的定义哪个是正确的?
    A、单位面积表面层中所含溶质的物质的量
    B、单位面积表面层中所含溶质的物质的量与溶液本体中所含溶质的物质的量之差
    C、单位面积表面层中所含溶质的物质的量与同量溶液的本体中所含溶质的物质的量之差
    D、单位面积表面层中所含溶质的物质的量与同量溶剂在溶液本体中所含溶质的物质的量之差

14、下面对于物理吸附的描述,不正确的是
    A、吸附力基于van der Waals力,吸附一般没有选择性
    B、吸附层可以是单分子层或多分子层
    C、吸附速度较快,吸附热较小
    D、吸附较稳定,不易解吸

15、液体在固体表面铺展过程中所涉及的界面变化是
    A、增加液气界面和固-液界面,减小固气界面
    B、增加固-液界面,减小固气表面
    C、减小液气界面和固气界面,增加固-液界面
    D、增加固气界面和固-液界面,液气界面不变

第八章 单元作业

1、下列说法是否正确?错的请改正。 1. 液体表面张力的存在力图扩大液体的表面积。 2. 弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比。 3. BET吸附等温式与Langmuir吸附等温式最主要的不同点是:吸附是多分子层的。 4. 吉布斯定义的“表面过剩量”Γ只能是正值,不能是负值。 5.HLB值是表面活性剂的亲水亲油平衡值,其数值越低,表示物质的亲水性强。

2、填空题(每空2分,共10分) 1.比表面吉布斯自由能和表面张力的相同点是 ; 不同点是 。 2.液滴越小,饱和蒸气压越 (填大或小)。 而液体中的气泡越小,气泡内液体的饱和蒸气压越 。(填大或小) 3.表面活性剂的结构特征是 。

第九章 胶体化学

第九章 单元测验

1、对溶胶的描述中,下列不正确的是
    A、均相体系
    B、多相体系
    C、热力学上属不稳定体系
    D、动力学上属稳定体系
    E、物质直接溶于水中形成
    F、不溶性物质分散在介质中形成的一种系统

2、对新制备的溶胶进行净化的目的是
    A、除去所有的电解质和杂质
    B、降低溶胶的浓度
    C、减少扩散层的厚度
    D、除去多余的电解质和杂质
    E、防止多余电解质会破坏溶胶的稳定性
    F、增加扩散层的厚度

3、有关超显微镜的下列说法中,不正确的是
    A、可以观察粒子的布朗运动
    B、可以直接确切地看到粒子的形态和大小
    C、可以配合电泳仪,测定粒子的电泳速度
    D、观察到的仅是粒子对光散射的亮点
    E、可以看到粒子的大小及形状。
    F、可以观察粒子的聚沉现象

4、乳状液的类型主要取决于
    A、分散相的多少
    B、分散介质的多少
    C、分散介质的性质
    D、乳化剂的性质
    E、取决于水、油两相的体积
    F、乳化剂的结构和HLB值

5、下列关于凝胶的说法不正确的是
    A、憎液溶胶和高分子溶液经过处理后,都可以变成凝胶。
    B、凝胶的有限溶胀不能转化为无限溶胀。
    C、凝胶是介于固体和液体之间的一种半固体状的系统。
    D、凝胶中的化学反应没有对流和混合,依靠扩散作用,生成物的出现会呈现环状或层状的周期性特征。
    E、有的凝胶具有触变作用。
    F、凝胶具有较强的稳定性。

6、动电电势ζ是指
    A、固体表面与滑动面的电势差
    B、固体表面与溶液本体的电势差
    C、相对滑移面与本体溶液的电势差
    D、紧密层与扩散层分界处的电势差
    E、双电层中扩散层与固定层交界处的电势
    F、双电层中扩散层与固定层交界处的电势与本体溶液电势之差

7、对水溶胶,当以为稳定剂时,下列电解质中聚沉能力最强的是
    A、KCl
    B、NaCl
    C、
    D、
    E、
    F、

8、所谓溶胶的沉降平衡是指
    A、各处浓度均匀一致
    B、粒子匀速下沉
    C、粒子所受重力=扩散力时,粒子分布达动态平衡
    D、粒子所受重力=阻力
    E、粒子的浓度分布类似于大气分布的压缩
    F、粒子所受离心力=扩散力

9、向溶胶中加入少量高分子能使溶胶发生絮凝,是由于
    A、高分子使溶胶的热力学稳定性降低
    B、高分子能降低溶胶的电动电势
    C、高分子在胶粒间桥联使其失去动力学稳定性
    D、高分子能破坏溶胶双电层

10、溶胶、高分子溶液属于非牛顿型液体,下列说法不正确的是
    A、非牛顿型液体的粘度随外加切力的增加会变大或变小
    B、非牛顿型液体的粘度不随外加切力而变化
    C、塑性流体只有当切力的增加到一定值时才开始流动
    D、假塑性流体随外加切力的增加粘度变小

11、均匀的牛奶是悬浮液,从其中沉淀脂肪和蛋白质的方法是:
    A、加入一些酒精
    B、将牛奶静置
    C、过滤
    D、加入酸

12、按照爱因斯坦扩散定律,溶胶中胶粒的扩散速度:
    A、与温度 T 成正比
    B、与温度 T 的平方根成正比
    C、与温度 T 的平方成反比
    D、与温度 T 的三次方成正比

13、胶体的颜色是丰富多样的, 这主要是 :
    A、胶体的分散性和不均匀(多相)性的反映
    B、胶体的分散性和聚结不稳定性的反映
    C、胶体的不均匀性和聚结不稳定性的反映
    D、胶体的分散性、 不均匀性和聚结不稳定性的反映

14、在大分子溶液中加入大量的电解质, 使其发生聚沉的现象称为盐析, 产生盐析的主要原因是:
    A、电解质离子强烈的水化作用使大分子去溶剂化水
    B、降低了动电电势
    C、由于电解质的加入,使大分子溶液处于等电点
    D、动电电势的降低和去溶剂化水作用的综合效应

15、具有屈服值(亦称为塑变值)的流变曲线是:
    A、假塑性流体流变曲线
    B、胀性流体流变曲线
    C、牛顿流体流变曲线
    D、塑性流体流变曲线

第九章 单元作业

1、判断题(每小题1分,共10分) 1.通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。 2.晴朗的天空是蓝色,是白色太阳光被大气散射的结果。 3.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。 4.散射并非溶胶特有性质, Tyndall 现象是溶胶的特性。 5.溶胶在热力学上和动力学上皆属于稳定体系。 6.亲油的球形固体微粒处于油水界面层时,大部分体积处于油中,这种固体微粒有利于形成W/O型的乳状液。 7. 蛋白质类高聚物形成的凝胶表面具有高度憎水性。 8. 南京的“雨花石”实际上是一种Liesegang环 。 9. 新形成的水凝胶中,分散相和分散介质都是连续相。 10. 乳状液属于热力学稳定体系。

2、填空题(每空2分,共10分) 1.墨汁是一种胶体分散体系,在制作时,往往要加入一定量的阿拉伯胶 (一种大分子物)作稳定剂,这主要是因为 。 2.逐滴加入适量的盐酸稀溶液于Al(OH)3溶胶中,溶胶产生的现象将是______________________,________________________。 3.干凝胶与溶剂接触时会膨胀, 若要阻止其膨胀, 则会产生巨大的_______, 如湿木裂石。 4.乳化剂的作用是_______________________________________________。

西北农林科技大学《物理化学》在线课程结课考试

西北农林科技大学《物理化学》在线课程客观题试卷

1、任一系统经一个循环过程回到始态,则不一定为零的是 。
    A、ΔG
    B、ΔS
    C、ΔU
    D、Q

2、
    A、
    B、
    C、
    D、无法比较

3、在α、β两相中均有A和B两种物质,两相平衡时,下列正确的是
    A、
    B、
    C、
    D、

4、
    A、C = 2,P = 2,f = 2
    B、C = 1,P = 2,f = 1
    C、C = 2,P = 3,f = 2
    D、C = 3,P = 2,f =3

5、物质A与B可形成低共沸混合物E,已知纯A的沸点小于纯B的沸点,若将A + B混合物在一个精馏塔中精馏,在塔顶的馏出物是
    A、纯A
    B、纯B
    C、低共沸混合物
    D、都有可能

6、
    A、0.29
    B、0.16
    C、0.54
    D、1.85

7、某反应1/c ~t作图为一直线,则该反应为 。
    A、二级反应
    B、三级反应
    C、零级反应
    D、一级反应

8、下列关于催化作用基本特征的叙述中错误的是_________________
    A、催化剂参与反应,改变了反应的历程,改变了反应的活化能
    B、催化剂同时改变正向和逆向反应,改变了反应达到平衡所需的时间
    C、反应前后催化剂的某些物理性状可能会发生变化
    D、催化剂改变了反应的平衡,使转化率提高

9、一定会导致水在玻璃毛细管中上升的高度值增大的因素是 。
    A、降低水温、减小毛细管半径
    B、降低水温、增加毛细管半径
    C、升高水温、增加毛细管半径
    D、升高水温、减小毛细管半径

10、在温度、浓度和电势梯度等都相同的条件下,KCl(1)与HCl(2)溶液中,Cl负离子的迁移数大小关系为:
    A、
    B、
    C、
    D、不能判断

11、有一高压钢筒,打开活塞后气体喷出筒外,当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞,此时筒内温度将
    A、不变
    B、升高
    C、降低
    D、无法判定

12、1 mol 373 K、标准压力下的水分别经历:(1)等温、等压可逆蒸发;(2)真空蒸发, 变成373 K、标准压力下的水气。这两个过程中功和热的关系为
    A、W1<W2、Q1>Q2
    B、W1<W2、Q1<Q2
    C、W1= W 2、Q 1= Q 2
    D、W 1> W 2、Q 1< Q 2

13、凡是在孤立系统中进行的变化,其ΔU和ΔH的值一定是
    A、ΔU > 0,ΔH > 0
    B、ΔU = 0,ΔH = 0
    C、ΔU < 0,ΔH < 0
    D、ΔU = 0,ΔH不确定

14、欲测定有机物燃烧热Qp,假使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv,公式Qp= Qv +ΔnRT 中的Δn为
    A、生成物与反应物总物质的量之差
    B、生成物与反应物中气相物质的量之差
    C、生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
    D、生成物与反应物的总热容差

15、下述说法中,哪一种不正确:
    A、焓是体系能与环境进行交换的能量
    B、焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
    C、焓是体系状态函数
    D、焓只有在某些特定条件下,才与体系吸热相等 。

16、一大温泉的温度为 50℃ ,周围大气温度为 15℃ ,假设一卡诺热机在上述两个热源间工作,若热机对环境作功100 kJ,则从温泉吸热
    A、823.4 kJ
    B、923.3 kJ
    C、142.9 kJ
    D、10.8 kJ

17、体系由状态A经不同的不可逆途径到达状态B,其熵变△S应如何?
    A、各不相同
    B、相同
    C、不一定相同
    D、不等于经可逆途径的熵变。

18、理想气体与温度为 T 的大热源接触作等温膨胀吸热 Q,所作的功是在相同温度下变到相同终态的最大功的 20%,则体系的熵变为
    A、Q/T
    B、-Q/T
    C、5Q/T
    D、Q/5T

19、下列哪一个过程△G一定为0
    A、理想气体等温可逆膨胀过程
    B、定温定压不做其他功的化学反应过程
    C、定温定容且不做其他功的可逆相变过程
    D、定温定压不做其他功的可逆相变过程

20、纯液体在正常相变点凝固,则下列量减小的是
    A、S
    B、G
    C、蒸气压
    D、凝固热

21、下列关于偏摩尔量的理解,错误的是:
    A、只有广度性质才有偏摩尔量
    B、偏摩尔量是广度性质
    C、纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量
    D、偏摩尔量是强度性质

22、下述说法中,正确的是: (1) 自然界中,风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域 (2) 自然界中,水总是从化学势高的地方流向化学势低的地方
    A、(1)
    B、(2)
    C、(1) 和 (2)
    D、都不对

23、当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时,若采用不同的浓标,则下列描述溶质的各说法中正确的是
    A、浓度数据相同
    B、化学势相同
    C、活度相同
    D、活度系数相同

24、为马拉松运动员沿途准备的软饮料应该是哪一种?
    A、白开水
    B、20%的葡萄糖水
    C、高能量饮料
    D、含适量维生素的等渗饮料。

25、相图与相律的关系是
    A、相图由相律推导得出
    B、相图由实验结果绘制得出,不能违背相律
    C、相图决定相律
    D、相图由实验结果绘制得出,与相律无关。

26、在相图上,当物系点处于哪一点时,只存在一个相
    A、恒沸点
    B、熔点
    C、临界点
    D、最低共熔点

27、关于恒沸混合物的描述,下列哪一点是不正确的?
    A、沸腾时其气液相组成相同
    B、当压力一定时,其组成一定
    C、恒沸混合物的组成固定不变
    D、若恒沸混合物的恒沸点在 T ~x 图上是最高点,则在 p ~x 图上是最低点

28、实验上绘制水~盐体系的相图,一般常采用的方法是
    A、热分析法
    B、溶解度法
    C、蒸气压法
    D、熔点法

29、二组分体系等温或等压相图中,体系点与相点一致的是
    A、单相区
    B、两相平衡区
    C、三相区
    D、不存在

30、相律在下列体系中何者不适用?
    A、NaCl水溶液
    B、NaCl饱和水溶液
    C、NaCl过饱和水溶液
    D、NaCl水溶液与纯水达渗透平衡

31、氮气的临界温度是 124K,如果想要液化氮气,就必须
    A、在等温下增加压力
    B、等温下降低压力
    C、在等压下升高温度
    D、在等压下降低温度

32、化学反应若严格遵循体系的摩尔吉布斯自由能--反应进度(即 G~ξ)曲线进行,则该反应平衡时在
    A、曲线的最低点
    B、曲线上的每一点
    C、最低点与起点或终点之间的某一侧
    D、曲线以外某点进行着热力学可逆过程

33、某次会上关于KHF2这一化合物是否潮解发生争论,兰州工厂的A说不易潮解,长沙工厂的B说易潮解,你估计哪种说法正确:
    A、二人都对
    B、二人都不对
    C、B对,A不对
    D、A对,B不对

34、在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡 A(g)+B(g)=C(g) ,若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将
    A、向右移动
    B、向左移动
    C、不移动
    D、无法确定

35、设反应 aA(g ) = yY(g) + zZ(g),在101.325 kPa、300 .15K下,A的转化率是600 .15K的2倍,而且在300.15 K下系统压力为101.325 kPa的转化率是2×101.325kPa的2 倍,故可推断该反应
    A、平衡常数与温度,压力成反比
    B、是一个体积增加的吸热反应
    C、是一个体积增加的放热反应
    D、平衡常数与温度成在正比,与压力成反比

36、
    A、38.247
    B、-38.247
    C、88.076
    D、-88.076

37、某化学反应的反应物消耗3/4所需时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍,则反应的级数为
    A、零级
    B、一级
    C、二级
    D、三级

38、某反应的速率常数k =0.0231 L/s.mol,又知初始浓度为1.0 mol/L,则其反应的半衰期为
    A、43.29s
    B、15s
    C、30s
    D、21.65s

39、表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于
    A、一切复杂反应
    B、一切气相中的反应
    C、基元反应
    D、具有明确反应级数和速率常数的所有反应

40、对于反应A→Y,如果反应物A的浓度减少一半,A的半衰期也缩短一半,则该反应的级数为
    A、零级
    B、一级
    C、二级
    D、三级

41、某一级反应的半衰期在27℃时为5000 s,在37℃时为1000 s,则此反应的活化能为
    A、125 kJ/mol
    B、519 kJ/mol
    C、54 kJ/mol
    D、62 kJ/mol

42、
    A、2500
    B、2.5
    C、6.2
    D、缺活化能数据,无解

43、
    A、提高反应温度
    B、延长反应时间
    C、加入适当催化剂
    D、降低反应温度

44、对于任意给定的化学反应A+B→2Y,则在动力学研究中
    A、表明它为二级反应
    B、表明了它是双分子反应
    C、表明了反应物与产物分子间的计量关系
    D、表明它为基元反应。

45、电解质溶液中,正离子的迁移数为
    A、正离子迁移的摩尔数
    B、正离子迁移的电荷数
    C、正离子迁移的电荷数 /负离子迁移的电荷数
    D、正离子迁移的电量/正负离子迁移的总电量

46、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是
    A、欧姆定律
    B、科尔劳乌施离子独立运动定律
    C、法拉第定律
    D、能斯特定律

47、
    A、质量相同
    B、物质的量相同
    C、还原的离子个数相同
    D、质量、物质的量及还原的离子个数都不相同

48、离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是:
    A、离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大
    B、同种离子运动速度是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同
    C、在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数就大
    D、离子迁移数与离子本性无关,只决定于外电场强度

49、下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大
    A、0.1 mol/LKCl水溶液
    B、0.001 mol/LHCl水溶液
    C、0.001 mol/LKOH水溶液
    D、0.001 mol/LKCl水溶液

50、对于混合电解质溶液,下列表征导电性的量中哪个不具有加和性
    A、电导
    B、电导率
    C、摩尔电导率
    D、极限摩尔电导

51、在一定温度和较小的浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为:
    A、κ增大,Λm增大
    B、κ增大,Λm减少
    C、κ减少,Λm增大
    D、κ减少,Λm减少

52、在一定的温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导变化为:
    A、强电解质溶液与弱电解质溶液都增大
    B、强电解质溶液与弱电解质溶液都减少
    C、强电解质溶液增大,弱电解质溶液减少
    D、强弱电解质溶液都不变

53、
    A、(γ±)1 < (γ±)2
    B、(γ±)1 > (γ±)2
    C、(γ±)1 = (γ±)2
    D、无法比较大小

54、常用KCl做盐桥是因为
    A、导电能力强
    B、不和其它物质发生反应
    C、溶解度大
    D、K离子和Cl离子的迁移数相等

55、在电池中当电池反应达到平衡时,电池的电动势等于
    A、标准电动势
    B、零
    C、不确定
    D、

56、恒温恒压可逆电池过程
    A、G减小
    B、G增大
    C、G不变
    D、

57、在应用电位计测定电动势的实验中,通常必须用到
    A、标准电池
    B、标准氢电极
    C、甘汞电极
    D、活度为1的电解质溶液

58、原电池在定温、定压可逆的条件下放电时,其在过程中与环境交换的热量为
    A、ΔrHm
    B、零
    C、TΔrSm
    D、ΔrGm

59、
    A、
    B、
    C、
    D、

60、
    A、0.118V
    B、−0.059V
    C、0.0295V
    D、−0.0295V

61、用补偿法测定可逆电池的电动势时,主要为了
    A、消除电极上的副反应
    B、减少标准电池的损耗
    C、在可逆情况下测定电池电动势
    D、简便易行

62、
    A、表示电池内各物都处于标准态
    B、表示电池反应已达平衡
    C、表示电池内部各物都处于标准态且反应达平衡
    D、

63、
    A、
    B、
    C、
    D、

64、欲求AgCl的活度积,则应设计的电池为:
    A、
    B、
    C、
    D、

65、
    A、
    B、
    C、
    D、

66、对于一理想的平液面,下列物理量何者为零?
    A、表面张力
    B、比表面
    C、比表面吉布斯自由能
    D、附加压力

67、一定体积的水,当聚成一个大水球或分散成许多水滴时,同温度下,两种状态相比,以下性质保持不变的有:
    A、总表面能
    B、表面张力
    C、比表面
    D、液面下的附加压力

68、一根毛细管插入水中,液面上升的高度为h,当在水中加入少量的NaCl,这时毛细管中液面的高度为
    A、等于h
    B、大于h
    C、小于h
    D、无法确定

69、天空中的水滴大小不等,在运动中,这些水滴的变化趋势为
    A、大水滴分散成小水滴,半径趋于相等
    B、大水滴变大,小水滴缩小
    C、大小水滴的变化没有规律
    D、不会发生变化

70、有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液与乳化剂的HLB值有关,一般是
    A、HLB值大,易形成W/O型
    B、HLB值小,易形成O/W型
    C、HLB值大,易形成O/W型
    D、HLB值小,不易形成W/O型

71、表面活性剂达到临界胶束浓度时,再向溶液中加入表面活性剂,则
    A、表面张力继续减小
    B、表面张力继续增大
    C、表面张力基本不再变化
    D、不能判断

72、若某液体在一固体表面能润湿,则下列几种描述中正确的是
    A、θ>90°
    B、θ=180°
    C、θ<90°
    D、θ>180°

73、下列现象中,与附加压力的存在无关的是
    A、难以将两块干净沾有水滴的平板玻璃分开
    B、蒸馏时在液体中加入沸石,防止液体过热
    C、自由的液滴或气泡通常呈球形
    D、活性炭吸附溴蒸气

74、液体在固体表面铺展过程中所涉及的界面变化是
    A、增加液体表面和固-液界面,减小固体表面
    B、增加固-液界面,减小固体表面
    C、减小液体表面和固体表面,增加固-液界面
    D、增加固体表面和固-液界面,液体表面不变

75、溶胶的基本特征可归纳为
    A、高度分散和聚结不稳定性
    B、多相性和聚结不稳定性
    C、不均匀性和热力学不稳定性
    D、高度分散、多相性和聚结不稳定性

76、利用改换溶剂法制备硫溶胶,其基本原理是利用
    A、硫在不同介质中溶解度的差异
    B、介质黏度的差异
    C、介质密度的差异
    D、介质介电常数的差异

77、当光照射溶胶时,所显示丁达尔效应的光波称作
    A、散射光
    B、反射光
    C、折射光
    D、透射光

78、有关超显微镜的下列说法中,不正确的是
    A、可以观察粒子的布朗运动
    B、可以直接确切地看到粒子的真实形态和大小
    C、可以配合电泳仪,测定粒子的电泳速度
    D、观察到的仅是粒子对光散射的亮点

79、当某一溶胶达扩散平衡时,下列结论正确的是:
    A、沉降速率和扩散速率相等
    B、扩散力和重力相等
    C、各不同位置浓度相等
    D、各不同位置的化学势相等

80、下列诸分散体系中,Tyndall 效应最强的是:
    A、纯净空气
    B、蔗糖溶液
    C、大分子溶液
    D、金溶胶

81、在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器,一是比色计,另一个是比浊计,分别观察的是胶体溶液的:
    A、透射光;折射光
    B、散射光;透射光
    C、透射光;反射光
    D、透射光;散射光

82、胶体的颜色是丰富多样的,这主要是:
    A、胶体的分散性和不均匀(多相)性的反映
    B、胶体的分散性和聚结不稳定性的反映
    C、胶体的不均匀性和聚结不稳定性的反映
    D、胶体的分散性,不均匀性和聚结不稳定性的反映

83、在晴朗的白昼,天空呈蔚蓝色的原因是
    A、蓝光波长短,透射作用显著
    B、蓝光波长短,散射作用显著
    C、红光波长长,透射作用显著
    D、红光波长长,散射作用显著

84、下列关于乳状液的描述中,正确的是
    A、乳状液属于胶体分散体系
    B、乳状液的类型取决于水、油两相的体积
    C、O/W型乳状液不能转型为W/O型乳状液
    D、能被水稀释的乳状液属于O/W型乳状液
    E、乳状液的类型取决于乳化剂的性质
    F、乳状液属于热力学稳定系统

85、向溶胶中加入少量高分子能使溶胶发生絮凝,是由于
    A、高分子使溶胶的热力学稳定性降低
    B、高分子能降低溶胶的电动电势
    C、高分子在胶粒间桥联使其失去动力学稳定性
    D、高分子能破坏溶胶双电层

86、
    A、混合后一定完全聚沉
    B、混合后不可能聚沉
    C、聚沉与否取决于 Fe 和 Sb 结构是否相似
    D、聚沉与否取决于正,负电量是否接近或相等

87、起始浓度分别为 c1 和 c2 的大分子电解质刚果红 NaR 与NaCl 溶液分布在半透膜两边,其膜平衡条件是:
    A、
    B、
    C、
    D、

88、下列关于理想气体热力学能的描述,正确的有_______。
    A、状态一定,热力学能也一定
    B、对应于某一状态的热力学能是可以直接测定
    C、对于理想气体的自由膨胀过程,其热力学能不变
    D、状态改变时,热力学能一定跟着改变

89、以下说法中不正确的是_______。
    A、溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统
    B、溶胶与真溶液一样是均相系统
    C、与胶粒电性相反的离子对溶胶的聚沉起主要作用
    D、通过超显微镜能看到胶体粒子的真实形状和大小

90、关于可逆电池的特点描述正确的是:
    A、可逆电池必须由可逆电极组成
    B、可逆电池的电池反应必须可逆
    C、无液体接界的单液电池为可逆电池
    D、由可逆电极组成的电池,电池的电动势最大

91、微小晶体与普通晶体相比较,哪些性质正确?
    A、微小晶体的饱和蒸气压大
    B、微小晶体的溶解度大
    C、微小晶体的熔点较低
    D、微小晶体的溶解度较小

92、以下说法中不正确的是
    A、动电电势是胶粒的表面电势
    B、动电电势是紧密层电势
    C、动电电势是相对滑移面与本体溶液之间的电势
    D、动电电势是紧密层与固定层之间的电势

93、电池在恒温、恒压下可逆放电2F与以一定的电压放电2F,二者相比不同的有
    A、对环境作的电功W
    B、电池反应的ΔrGm
    C、与环境交换的热Q
    D、电池反应的ΔrHm

94、若原电池能对外做电功,电动势的温度系数(∂E/∂T)p < 0,下列判断正确的是
    A、电能大于化学能
    B、化学能大于电能
    C、电池工作时一定是放热
    D、电池工作时一定是吸热

95、下面对于物理吸附的描述,正确的是
    A、吸附力基于van der Waals力,吸附一般没有选择性
    B、吸附层可以是单分子层或多分子层
    C、吸附速度较快,吸附热较小
    D、吸附较稳定,不易解吸

96、以下说法中不正确的是
    A、溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统
    B、能产生明显丁达尔效应的分散系统是溶胶
    C、溶胶与真溶液一样是均相系统
    D、通过超显微镜能看到胶体粒子的真实形状和大小

97、下列关于凝胶的说法正确的是
    A、凝胶是介于固体和液体之间的一种特殊状态,凝胶的内部通常具有三维的网状结构
    B、溶胶和高分子溶液经过处理后,可以变成凝胶
    C、凝胶中的化学反应没有对流和混合,依靠扩散作用,生成物的出现会呈现环状或层状的周期性特征
    D、凝胶的有限溶胀不能转化为无限溶胀

98、

99、多组分均相体系中B的偏摩尔吉布斯自由能必是B的化学势。

100、克拉贝龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。

101、纯水在三相点和冰点时,都是三相共存,根据相律,这两点的自由度数都应该等于零。

102、平衡常数值改变了,平衡一定会移动。反之,平衡移动了,平衡常数值也一定改变。

103、对于电池,其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。

104、胶体粒子的扩散过程和布朗运动本质上都是粒子的热运动而发生的宏观上的定向迁移现象。

105、胶束溶液是高度分散的均相的热力学稳定系统。

106、凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应,凡是反应级数为1、2和3的反应都是基元反应。

107、状态给定后,状态函数就有定值,状态函数固定后,状态也就固定了。

108、状态改变后,状态函数一定都改变。

109、在等压下,用机械搅拌某绝热容器中的液体,是液体的温度上升,这时ΔH=Qp=0

110、孤立系统达平衡态的标志是熵不再增加。

111、体系经历一循环过程后,ΔS =0 ,因此,该循环一定是可逆循环。

112、过冷水凝结成冰是一自发过程,因此,ΔS >0 。

113、吉布斯函数 G 减小的过程一定是自发过程。

114、只有等温等压条件下才有吉布斯函数 G 的变化值。

115、溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。

116、对于纯组分,化学势等于其吉布斯自由能。

117、等温、等压下,纯物质的量越多,其化学势越大。

118、自然界中没有真正的理想气体和理想溶液,因为两者都是分子间无作用力的模型。

119、在非理想溶液中,浓度大的组分的活度也大,活度系数也越大。

120、杠杆规则适用于 T~x 图的两相平衡区。两相的量可以物质的量或质量表示。

121、通过精馏的方法总可以将二组分互溶双液系分离成两个纯组分。

122、一般有机物可以用水蒸气蒸馏法提纯,当有机物质的饱和蒸气压和摩尔质量越大时,提纯一定质量有机物需用的水蒸气量越少,燃料越省。

123、相律f=C-P+2 适用于任何相平衡体系。

124、对同一化学反应,若反应计量式写法不同,则反应进度应不同。但与选用反应式中何种物质的量的变化来进行计算无关。

125、一定温度下,由正向或逆向反应的平衡组成所测得的平衡常数应相等。

126、

127、由于平衡组成与平衡常数有关,因此,当平衡常数确定后,反应体系的平衡组成也随之确定。

128、恒温恒压只做体积功条件下,化学反应总是向吉布斯函数减小的方向进行,因此若某反应的△rGm<0,则反应将向生成物的方向进行,直至反应物完全生成产物为止。

129、零级反应的速率与参与反应的物质浓度无关。

130、一级反应的半衰期等于反应完全所需时间的一半。

131、

132、反应级数等于反应分子数。

133、凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应,凡是反应级数为1、2和3的反应都是基元反应。

134、某化学反应为A+B = C,则该反应为双分子反应。

135、某反应的半衰期为30min,那么该反应进行完全所需要的时间为60min。

136、催化剂不能改变化学反应的平衡常数。

137、

138、根据摩尔电导率的定义,溶液中能导电的电解质的物质的量已经给定,因此,摩尔电导率与溶液的浓度无关。

139、无限稀释的电解质溶液可近似于纯溶剂,因此,强电解质溶液的近似等于纯溶剂的摩尔电导率。

140、恒温下,电解质溶液的浓度增大时,其电导率增大,摩尔电导率减小。

141、离子独立运动定律既可应用于无限稀释的强电解质溶液,又可应用于无限稀释的弱电解质溶液。

142、离子的迁移数 t(+)+ t(-)>1。

143、无限稀释时,HCl,KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电势梯度下,三种溶液中Cl离子的迁移速率相同。

144、某电解质处于离子强度相同的不同溶液中,该电解质在各溶液中的浓度不一样,但是离子的平均活度系数相同。

145、在一定温度和浓度时,在所有钠盐的溶液中,Na离子的迁移数相同。

146、实验测定电池电动势采用对消法的目的是维持回路电流接近于零。

147、定温定压下,指定原电池分三种情况放电。(1)电流等于零;(2)电流大于零;(3)电池短路。在上述三种情况下,电池的电动势不相同。

148、根据电池符号,按照计算电动势时,需要强调是电化学平衡体系。

149、

150、

151、对一个指定的电极:当它作为一个电池的阳极和另一个电池的阴极时,电极电势不同。

152、液体表面张力的存在力图扩大液体的表面积。

153、表面张力在数值上等于定温定压条件下,系统可逆地增加单位表面积时环境对系统所做的非体积功

154、弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比。

155、同温度下,小液滴的饱和蒸气压恒大于平液面的蒸气压。

156、BET吸附等温式与Langmuir吸附等温式最主要的不同点是:吸附是多分子层的。

157、化学吸附热大于物理吸附热,是因为化学吸附力大于物理吸附力。

158、吉布斯定义的溶液“表面过剩量”Γ只能是正值,不能是负值。

159、Langmuir定温吸附理论适用于单分子层吸附,也适用于固体自溶液中的吸附。

160、溶胶是均相系统,在热力学上是稳定的。

161、溶胶粒子因具有相同符号的电荷而相互排斥,因而在一定时间内能稳定存在。

162、过量电解质的存在对溶胶起稳定作用,少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。

163、同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。

164、有无丁达尔现象是溶胶和小分子分散系统的主要区别之一。

165、缔合胶束溶液是高度分散的均相的热力学稳定系统。

166、乳状液就是油、水互溶所形成的两组份分散系统。

167、高分子溶液在超离心力场中达到等速沉降时,粒子所受的离心力等于扩散力。

168、高分子溶液的黏度随着温度的升高而减小,随着浓度的增大而增大。

169、脱液收缩是溶胀的逆过程。

170、凝胶的稳定性主要取决于构成凝胶结构的颗粒间的联结力。

171、高分子溶液对溶胶稳定性有影响,当高分子相对用量较少时对溶胶起稳定作用,相对用量较多时则起絮凝作用。

西北农林科技大学《物理化学》在线课程主观题试卷

1、在温度为298.15K的恒温浴中,1mol 理想气体发生不可逆膨胀过程.过程中系统对环境做功为3.5 kJ,到达终态时体积为始态的10倍。求此过程的Q,W及气体的△U,△H,△S,△G。若为可逆膨胀,则上述函数值变为多少

2、

3、