第二章 分析质量保证

分析质量保证单元测试题

1、某工厂生产一些化工产品,在生产工艺改进前,产品中杂质含量为0.20%。经过生产工艺改进后,测定产品中杂质含量为0.17%,0.18%,0.19%,0.18%,0.17%。这5次测定平均值为( )
    A、0.18%
    B、0.175%
    C、0.17%
    D、0.20%

2、用( )检验法检验平均值与标准值是否有显著差异。
    A、t
    B、F
    C、Q
    D、u

3、某工厂生产一些化工产品,在生产工艺改进前,产品中杂质含量为0.20%。经过生产工艺改进后,测定产品中杂质含量为0.17%,0.18%,0.19%,0.18%,0.17%。这5次测定标准偏差为( )
    A、0.01%
    B、0.1%
    C、1%
    D、0.001%

4、某工厂生产一些化工产品,在生产工艺改进前,产品中杂质含量为0.20%。经过生产工艺改进后,测定产品中杂质含量为0.17%,0.18%,0.19%,0.18%,0.17%。要检验平均值与标准值是否有显著差异,计算出统计量t值为( )
    A、2.31
    B、4.47
    C、5.65
    D、12.38

5、某工厂生产一些化工产品,在生产工艺改进前,产品中杂质含量为0.20%。经过生产工艺改进后,测定产品中杂质含量为0.17%,0.18%,0.19%,0.18%,0.17%。问经过工艺改进后,产品中杂质含量是否降低了?选择显著水平为0.05,查t分布表值为( )。(提示:该问题是单尾检验)
    A、2.78
    B、2.57
    C、2.02
    D、2.13

6、采用新方法测量明矾中铝的含量时得到9个数据,采用t检验法计算得到的t值是1.5,而选定显著性水平为0.05时查表得到的t值是2.31,采用新方法是否引起了系统误差?( )
    A、没有
    B、是
    C、不能判断
    D、可能

7、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )
    A、随机误差小;
    B、系统误差小;
    C、平均偏差小;
    D、相对偏差小;

8、下列各数中,有效数字位数为四位的是( )
    A、
    B、pH=11.58
    C、
    D、ZnO%=24.13

9、有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,应当用( )
    A、F检验
    B、t检验
    C、Q检验
    D、相对误差

10、下列有关置信区间的定义中,正确的是:( )
    A、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率
    B、在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的,包括真值在内的可靠范围
    C、真值落在某一可靠区间的几率
    D、在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围

11、下列情况哪些引起系统误差?
    A、砝码被腐蚀;
    B、天平两臂不等长;
    C、重量分析中杂质被共沉淀;
    D、天平称量时最后一位读数估计不准;
    E、以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
    F、用分析天平称量试剂时有少量粉末散落到瓶外

12、测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是:( )  
    A、某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;
    B、滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;
    C、称量是分析天平的最后一位读数读不准;
    D、滴定管体积不准确;

13、标准偏差和算术平均偏差中,用标准偏差表示结果更合理。

14、某学生标定NaOH溶液,得如下结果(单位:mol·L-1):0.2012、0.2025、0.2015、0.2013,其中0.2025是异常值,应该舍弃。(置信度96%)( )

15、以硫酸钡重量法测定钡时,沉淀剂硫酸加入量不足,使分析结果偏高。( )

16、以重铬酸钾滴定亚铁时,酸式滴定管没用重铬酸钾标准溶液荡洗,使分析结果产生正误差。( )

分析质量保证习题

1、测定某铜合金中铜含量,五次平行测定的结果是: 27.22%;27.20%;27.24%;27.25%;27.15%,计算: (1)平均值;中位数;平均偏差;相对平均偏差;标准偏差;相对标准偏差;平均值的标准偏差; (2)若已知铜的标准含量为27.20%,计算以上结果的绝对误差和相对误差。

2、从一车皮钛矿砂测得TiO2含量,六次取样分析结果的平均值为58.66%,标准偏差0.07%。求置信度为90%,95%,99%时,总体平均值的置信区间,并比较之,结果说明了什么?

第三章 化学分析法导论

化学分析导论单元测试题

1、滴定分析中,指示剂变色时,称为( )。
    A、化学计量点
    B、滴定终点
    C、滴定误差
    D、等电点

2、用酸碱滴定法测定氧化镁的含量,宜采用的滴定方式是( )。
    A、直接滴定
    B、返滴定
    C、置换滴定
    D、间接滴定

3、下列说法正确的是:( )
    A、滴定管的初读数必须是“0.00”
    B、直接滴定分析中,各反应物的物质的量应成简单整数比
    C、滴定分析具有灵敏度高的优点
    D、基准物应具备的主要条件是摩尔质量大
    E、滴定终点就是化学计量点

4、下列说法错误的是( )
    A、与EDTA的配位反应由于反应速度慢,不能采用直接滴定的方式,可采用回滴定进行。
    B、测定固体CaCO3时存在试样不易溶于水的问题,可采用回滴定进行。
    C、在酸性溶液中,AgNO3滴时氯离子时,存在无合适指示剂问题,不能采用直接滴定的方式,可采用回滴定进行。
    D、碘量法属于直接滴定法,采用硫代硫酸钠作为标准溶液滴定。

5、下列操作中错误的是( )
    A、以基准物质配制氯化钠标准溶液时,采用分析天平称量。
    B、用右手拿移液管,左手拿洗耳球
    C、用右手食指控制移液管的液流
    D、移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中

6、下列不属于滴定分析化学反应必须符合的条件的选项是( )
    A、反应定量地完成,即反应按一定的反应式进行,无副反应发生,而且进行完全。
    B、反应速率要快。
    C、能用较简便的方法确定滴定终点。
    D、反应没有沉淀产生。

7、标定NaOH溶液时,邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸,会使NaOH的测定浓度( )
    A、偏低
    B、偏高
    C、不能确定
    D、不变

8、下列标准溶液配制时可采用直接法配制的有:( )
    A、NaOH溶液
    B、重铬酸钾溶液
    C、硫代硫酸钠溶液
    D、高锰酸钾溶液
    E、草酸溶液

9、用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时,下列情况对测定结果产生正误差的是( )
    A、滴定过程中,滴定管下端的出口管中出现气泡。
    B、锥形瓶用自来水洗过后,再用去离子水荡洗2-3次。
    C、滴定管洗净后,未用EDTA标准溶液荡洗。
    D、测定完成后,最终读数时,发现滴定管内壁上挂有溶液的水滴。

10、配制0.20mol/LHCl溶液时,应采用移液管来量取浓盐酸。

11、可以采用盐酸标准溶液直接滴定NaAc,测定其含量。( )

化学分析法导论习题

1、计算pH=3.0和6.0时HAc和Ac-的分布系数。

2、写出下列物质水溶液的质子条件式 (1)NH4Cl (2)Na2CO3 (3)NH4H2PO4 (4)NaAc+H3BO3 (5)NH3+NH4Cl

第四章 酸碱滴定法

酸碱滴定法单元测试题

1、当用NaOH溶液滴定HCl时,酚酞指示剂用量越多( )
    A、变色越灵敏,滴定误差越小。
    B、变色越不灵敏,滴定误差越大。
    C、变色越不灵敏,滴定误差越小。
    D、变色越灵敏,滴定误差越大。

2、标定溶液时,因基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可采用( )校正。
    A、空白试验
    B、对照试验
    C、平行试验
    D、仪器参数

3、一元弱酸溶液的氢离子浓度( )酸的浓度。
    A、小于
    B、等于
    C、关系不确定
    D、大于

4、指示剂的变色范围与突跃范围的关系是( )
    A、全部落在滴定突跃范围之内
    B、部分落在在突跃范围内
    C、刚好与突跃范围相同
    D、可以在突跃范围之外

5、CH2ClCOOH,HF,苯甲酸,苯酚的pKa分别为2.86,3.46,4.21,9.95,能够采用NaOH标准溶液直接滴定的是( )
    A、CH2ClCOOH,HF,苯甲酸
    B、苯酚
    C、CH2ClCOOH,HF,苯甲酸,苯酚
    D、HF,苯甲酸,苯酚

6、的共轭碱是( )
    A、
    B、
    C、
    D、

7、标定NaOH常用的基准物有( )
    A、邻苯二甲酸氢钾
    B、草酸
    C、重铬酸钾
    D、氧化镁

8、当用NaOH溶液滴定HCl时,酚酞指示剂用量越多,变色越灵敏,滴定误差越小。一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。

9、0.10mol•L-1HCl与0.12mol•L-1NaNO2等体积混合后,计算溶液的pH值,相当于是计算0.01mol•L-1NaNO2和0.05mol•L-1HNO2组成的缓冲溶液的pH值。

10、的共轭碱是。( )

11、已知吡啶的Kb=1.7×10-9,其共轭酸的Ka=1.2×10-6

酸碱滴定法习题

1、用NaOH或HCl标准溶液滴定下列物质的溶液,求化学计量点(一个或两个)时溶液的pH,并指出用何种指示剂。 (1) 0.10mol·L-1H2CO3 (2) 0.10mol·L-1HNO2

2、若将0.10mol·L-1HCl与0.12mol·L-1 NaNO2溶液等体积混合,溶液的pH又是多少?

第五章 配位滴定法

配位滴定法单元测试题

1、在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中,用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0,lgaY(H)=6.6,lgaPb(Ac)=2.0,在化学计量点时,溶液中pPb’值应为( )
    A、8.2
    B、6.2
    C、5.2
    D、3.2

2、在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以0.01mol/LEDTA滴定同浓度Zn2+溶液两份。其中一份含有0.2mol/L游离的NH3;另一份含有0.5mol/L游离NH3。上述两种情况下,对pZn’叙述正确的是( )
    A、在计量点前pZn’相等
    B、在计量点时pZn’相等
    C、在计量点后pZn’相等
    D、任何时候pZn’都不相等

3、在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以EDTA滴定同浓度Zn2+溶液至50%处( )
    A、pZn'仅与[NH3]有关
    B、pZn’与 lgK'ZnY有关
    C、pZn'仅与CZn2+有关
    D、pZn'与以上三者均有关

4、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+,将对测定有干扰,消除干扰的方法是:( )
    A、在酸性条件下,加入三乙醇胺,再调到碱性以掩蔽Fe3+、Al3+
    B、加KCN掩蔽Fe3+,加NaF掩蔽Al3+
    C、加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+
    D、采用沉淀掩蔽法,加NaOH沉淀Fe3+和Al3+

5、用EDTA滴定时,要求溶液的pH»5,调节酸度的缓冲溶液应该选择( )
    A、Na2HPO4-NaH2PO4缓冲溶液
    B、NH3-NH4Cl缓冲溶液
    C、六次甲基四胺缓冲溶液
    D、一氯乙酸缓冲溶液

6、EDTA与金属离子形成螯合物时,其螯合比一般为( )
    A、2:1
    B、1:1
    C、1:2
    D、1:4

7、两种金属离子M和N共存时,只有稳定常数的差值满足( )时才可用控制酸度的方法进行分别滴定。
    A、ΔlgK5
    B、ΔlgK8
    C、ΔlgK5
    D、ΔlgK3

8、在pH=10.0的氨性溶液中,已计算出lgaZn(NH3)=4.7,lgaZn(OH)=2.4,lgaY(H)=0.5,已知lgKZnY=16.5;在此条件下,lgKZnY’为( )。
    A、11.3
    B、9.4
    C、8.9
    D、13.6

9、在EDTA配位滴定中,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者是正确的?( )
    A、酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;
    B、酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;
    C、反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;
    D、选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;

10、在EDTA法中,当MIn溶解度较小时,会产生( )
    A、封闭现象
    B、僵化现象
    C、掩蔽现象
    D、络合效应和酸效应

11、当KMIn>KMY时,易产生( )
    A、封闭现象
    B、僵化现象
    C、掩蔽现象
    D、络合效应和酸效应

12、下列指示剂中,全部适用于络合滴定的一组是:( )
    A、甲基橙、二苯胺磺酸钠、EBT
    B、酚酞、钙指示剂、淀粉
    C、二甲酚橙、铬黑T、钙指示剂
    D、PAN、甲基红、铬酸钾

13、用EDTA滴定Bi3+时,消除Fe3+干扰宜采用( )
    A、加 NaOH
    B、加抗坏血酸
    C、加三乙醇胺
    D、加氰化钾

14、在氨性缓冲液中,用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时,以下关系正确的是:( )
    A、[Zn2+]=[Y4-]
    B、[Zn2+']=[Y']
    C、[Zn2+]2=[ZnY]/KZnY
    D、[Zn'2+]2=[ZnY]/K'ZnY

配位滴定法习题

1、在pH=10.0时,用0.0200mol·L-1EDTA滴定同浓度的Pb2+溶液,滴定开始时,酒石酸的总浓度为0.2mol·L-1,计算化学计量点时PbY的条件稳定常数lgK(PbY)'和铅离子的平衡浓度[Pb2+]。 (酒石酸铅配合物的lgK=3.8;lgK(PbY)=18.04; pH=10.0时Pb(OH)=102.7;Y(H)=100.45)) (提示:[Pb2+]=[Pb2+]'sp/Pb)

2、用0.02mol·L-1EDTA滴定同浓度的Bi3+,若要求TE<0.2%,检测终点时, PM=0.35,计算滴定Bi3+的最高酸度。(已知lgBiY=27.94)(提示:由终点误差公式可推测;酸度影响酸效应系数和条件稳定常数)

第六章 氧化还原滴定法

氧化还原滴定法单元测试题

1、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,若加入邻二氮菲溶液,则Fe3+/Fe2+电对的电位将( )
    A、升高
    B、降低
    C、不变
    D、难以判断

2、氧化还原反应:2Cu2+ + 4I- = 2CuI(沉淀)+ I2 中生成CuI沉淀,引起铜的条件电位( )
    A、升高
    B、降低
    C、不变
    D、难以判断

3、已知在1mol/LHCl溶液中,j°’Fe3+/Fe2+=0.69V,j°’Sn4+/Sn2+=0.14V, 以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合,平衡时体系的电位为_________V。(提示:根据Fe3+与Sn2+的mmol数推测平衡时Sn4+和Sn2+的比例关系,依据Sn的电极电位来计算)
    A、0.69V
    B、0.14V
    C、0.55V
    D、0.83V

4、KMnO4法必须在( )溶液中进行。
    A、酸性
    B、碱性
    C、中性
    D、碘化物

5、碘量法误差的主要来源是( )。
    A、碘单质的挥发和碘离子的氧化。
    B、碘单质的分解和碘离子的氧化。
    C、碘单质的还原和碘离子的氧化。
    D、碘单质的氧化和碘离子的还原。

6、配制Na2S2O3溶液时,用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水,其目的是( )。
    A、除CO2、杀死细菌和除氧。
    B、除CO2、杀死细菌和除氮。
    C、除CO2、杀死细菌和除酸。
    D、除CO2、杀死细菌和除氢氧根。

7、用氧化剂滴定还原剂时,如果有关电对都是可逆电对,则滴定百分率为50%处的电位( )。
    A、等于氧化剂电对的电位
    B、等于还原剂电对的电位
    C、等于氧化剂电对电位的1/2
    D、等于氧化剂和还原剂电对电位之和的1/2

8、在硫酸-磷酸介质中,用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液,其计量点电位为0.86V,对此滴定最适宜的指示剂为( )(已知j°’邻二氮菲-亚铁=1.06V,j°’二苯胺磺酸钠=0.84V,j°’二苯胺=0.76V,j°’次甲苯=0.36V)
    A、邻二氮菲-亚铁
    B、二苯胺磺酸钠
    C、二苯胺
    D、次甲苯

9、下列情况对结果没有影响的是:( )
    A、用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,终点颜色在30后褪色
    B、在加热条件下,用KMnO4法测定Fe2+
    C、在碱性条件下,用直接碘量法测定Vc的含量
    D、间接碘量法测定漂白粉中有效氯时,淀粉指示剂加入过早

10、在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+,计量点电位( )。
    A、偏向MnO4-/Mn2+电对一边
    B、偏向Fe3+/Fe2+电对一边
    C、在两电对电位的正中间
    D、等于两电对的电位差

11、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )。
    A、滴定开始时
    B、滴定至近终点时
    C、滴定至溶液变无色时
    D、加过量碘化钾后加入

12、溶液中氧化还原反应的平衡常数K与( )无关。
    A、标准电极电位
    B、电子得失数
    C、浓度
    D、还原态电极电位

13、在0.5 mol/L H2SO4中Fe3+能否定量氧化I-?已知条件平衡常数计算值为lgK=4.7,反应为:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2( )
    A、lgK'应大于6才能定量氧化,所以结论是不能定量氧化
    B、lgK'应大于12才能定量氧化,所以结论是不能定量氧化
    C、lgK'应大于3才能定量氧化,所以结论是能定量氧化
    D、lgK'应大于1才能定量氧化,所以结论是能定量氧化

14、反应( )的滴定曲线在化学计量点前后是对称的。
    A、Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+
    B、2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
    C、Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
    D、I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

15、如果不考虑离子强度的影响,在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入( )溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将降低?
    A、稀H2SO4
    B、HCl
    C、NH4F
    D、邻二氮菲

16、在一个氧化还原反应中,两电对的电子转移数均为1,它们的条件电位差为( )以上时,可以认为反应的完全度达到99.9%。
    A、0.36V
    B、0.27V
    C、0.18V
    D、0.09V

氧化还原滴定法习题

1、计算pH=3.0,游离EDTA为0.1mol·L-1的溶液中,Fe3+/Fe2+电对的条件电位。(忽略离子强度的影响)

2、某试样除Pb3O4外仅含惰性杂质,称取0.1000g,用盐酸溶解,加热下加入0.02mol·L-1K2Cr2O7标准溶液25.00ml,析出PbCrO4沉淀。冷却后过滤,将沉淀用盐酸溶解后加入淀粉和KI溶液,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,消耗12.00mL。试样中Pb3O4的质量分数是多少?(Pb3O4分子量685.6)

第七章 沉淀滴定法和重量分析法

沉淀滴定和重量分析单元测试题

1、摩尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5-10.5范围内,若酸度过高,则( )
    A、AgCl沉淀不完全
    B、AgCl沉淀易胶溶
    C、AgCl沉淀吸附Cl-增强
    D、Ag2CrO4沉淀不易形成

2、用佛尔哈德法直接测定银盐时,应在下列哪种条件下进行?
    A、强酸性
    B、弱酸性
    C、中性到弱碱性
    D、碱性

3、法扬司法测定氯化物时,应选用的指示剂是:( )
    A、铁铵钒
    B、曙红
    C、荧光黄
    D、铬酸钾

4、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格,易形成( )
    A、后沉淀
    B、表面吸附
    C、吸留
    D、混晶

5、AgCl的Ksp=1.8x10-10,Ag2CrO4的Ksp=2.0x10-12,则这两个银盐的溶解度S(单位为mol/L)的关系是( )
    A、S (Ag2CrO4)大于S(AgCl)
    B、S (Ag2CrO4)等于S(AgCl)
    C、S (Ag2CrO4)小于S(AgCl)
    D、无法判断

6、为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀,要求沉淀时( )
    A、聚集速度大而定向速度小
    B、定向速度大而聚集速度小
    C、吸附速度大而包藏速度小
    D、包藏速度大而吸附速度小

7、以下说法错误的是:( )
    A、重量分析中,由于后沉淀引起的误差属于方法误差
    B、沉淀颗粒越大,表面积越大,吸附杂质越多
    C、所谓陈化,就是将沉淀和母液在一起放置一段时间,使细小晶粒逐渐溶解,使大晶体不断长大的过程
    D、干燥器中的氯化钴变色硅胶变为红色时,表示硅胶已失效

8、沉淀法测定Ag+时,生成的沉淀应采用的洗涤剂是:( )
    A、稀硝酸
    B、稀硫酸
    C、稀硝酸银
    D、蒸馏水

9、下列有关沉淀转化的叙述中错误的是:( )
    A、同类型沉淀,由Ksp大的转化为Ksp小的很容易进行
    B、沉淀转化常应用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀
    C、AgI可用浓NaCl溶液转化为AgCl沉淀
    D、BaSO4可用Na2CO3转化为可溶于酸的BaCO3

10、下列有关沉淀溶解度的叙述,错误的是:( )
    A、一般来说,物质的溶解度随温度增加而增大
    B、同一沉淀物,其小颗粒的溶解度小于大颗粒的溶解度
    C、同一沉淀物,其表面积越大溶解度越大
    D、沉淀反应中的陈化作用,对一样大小的沉淀颗粒不起作用

11、对沉淀形式的要求描述错误的是( )
    A、溶解度小,沉淀更完全
    B、沉淀纯净
    C、颗粒较大,便于过滤和洗涤
    D、沉淀形式就是称量形式

12、下列叙述错误的是 ( )
    A、同离子效应引起沉淀溶解度增大
    B、配位效应引起沉淀的溶解度增大
    C、酸效应使沉淀的溶解度增大
    D、盐效应使沉淀的溶解度减小