第一章 知识点总结——化学热力学与化学平衡

1-总结-1b 焓与焓变-2 331随堂测验

1、已知反应为:A+3B=C+2D。其中A和C为参考态单质/元素,B和D在298K下的标准摩尔生成焓分别是40和-50。求该反应在1000K下的标准摩尔生成焓为:
    A、-90kJ
    B、-90J
    C、-220kJ
    D、-200J

2、ΔrHm中的m指的是1mol,即1mol反应物发生反应后的焓变。

3、ΔfHm受温度的影响可以忽略不计。

1-总结-1d 熵与吉布斯函数-2 331随堂测验

1、已知三个反应的焓变,A(s)+B2(g)→AB2(g) (1) ΔrSm=-10,E2(g)+0.5B2(g)→E2B(l) (2) ΔrSm=-20,AE4(g)+2B2(g)→AB2(g)+2E2B(l) (3) ΔrSm=-30,则下个反应的熵变为:A(s)+2E2(g)→AE4(g)
    A、-10kJ
    B、-20J
    C、-30kJ
    D、-60J

2、单质的熵一般为0。

3、单个物质的吉布斯函数表示为ΔfG,单个物质的熵表示为ΔfS。

1-总结-2c 吉布斯函数判断反应是否自发-3 331随堂测验

1、X2(l)→X2(g) 已知:X2(g)的ΔfHmӨ为20,SmӨ为10,X2(l)的SmӨ为5,下列选项中与X2的沸点最接近的为
    A、4000℃
    B、4℃
    C、4K
    D、4000K

2、对于反应A2(g)+B2(g)=2AB(g),已知ΔfHmӨ(AB) =20, ΔrSmӨ =8。5000K时,A2 ,B2和AB的分压分别为200 kPa,800 kPa和400 kPa时,反应自发进行的方向为
    A、正向进行
    B、逆向进行
    C、处于平衡态
    D、正向进行,且反应完全

3、判断反应是否自发进行需要利用ΔrGmӨ

1-总结-2e 平衡常数判断反应是否发生-2 331随堂测验

1、25℃时,对于反应A2(g)+B2(g)=2AB(g),已知ΔfGmӨ(AB) =-20, 当A2 ,B2和AB的分压分别为10 kPa,100 kPa和1000 kPa时,计算反应的KӨ,其数值所属的范围是
    A、∞~1000000
    B、1000000~100
    C、100~1
    D、1~0

2、KӨ是温度的函数,但温度不变时,KӨ不一定为定值。

3、求KӨ时,需要先利用等温方程求出ΔrGm,然后再计算。

1-总结-3 平衡移动 331随堂测验

1、在某一温度下,A (s)+2B2(g) ↔ AB4(g)达到平衡(ΔrHӨ< 0 ),则下列措施中有利于增加AB4量的是
    A、升高温度
    B、减小体积
    C、减少A的量
    D、通入氮气

2、根据盖斯定律,反应1+反应2=反应3,则K1Ө+K2Ө. =K3Ө

导学

课程介绍与使用方式 333随堂测验

1、本门课程适合哪些同学?
    A、选修大学化学的同学
    B、选修无机化学原理(不含无机化学元素)的同学
    C、想参加中学化学竞赛的同学
    D、选修普通化学的同学

2、以下说法正确的是?
    A、我是学霸,我应该先学知识点总结,然后再按顺序学习所有内容
    B、马上就要考试了,我只学每章的知识点总结就够了
    C、我是学霸,我应该学英文版
    D、我选修的是无机化学,虽然这门课不像我们学校的老师讲证明,讲推导,但考试内容基本是一样的,所以我也可以学这个课

第二章 溶液与离子平衡

2-1-1~2 溶解度与溶度积 221随堂测验

1、向饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是
    A、AgCl的溶解度增大
    B、AgCl的溶解度、 Ks Ө均不变
    C、AgCl的 KsӨ增大
    D、AgCl的溶解度、Ks Ө增大

2、若某系统的溶液中离子积等于溶度积,则该系统必然存在固相。

3、已知KsӨ(Ag2CrO4) =1.11×10的-12次方,KsӨ(AgCl)=1.76×10的-10次方,在0.0100mol/kg K2CrO4和0.0100mol/kg的KCl的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,则AgCl先沉淀

2-1-3 溶度积与化学平衡 221随堂测验

1、同离子效应会降低溶解度,降低KsӨ

2、盐效应会提高难溶物的溶解程度

2-2-1a 配合物基本概念 321随堂测验

1、配合物的很稳定,在溶液中解离程度很低,所以配合物的溶解性差

2、配合物的内界可以带正电荷,可以带负电荷,也可以不带电

2-2-1b 配合物基本概念 321随堂测验

1、配位数等于配合物中各种配体数量的总和

2-2-2~3 配合物命名与计算 211随堂测验

1、Ca2[Fe(CN)6]的名称为六氰合铁(III)酸钙

2-3-1 蒸汽压降低 231随堂测验

1、下面稀溶液的浓度相同,其蒸气压最高的是
    A、NaCl溶液
    B、H3PO4溶液
    C、C6H12O6溶液
    D、硼酸溶液(硼酸是一种弱酸)

2、不加说明时,蒸汽压一般指的是饱和蒸汽压

2-3-2 熔沸点变化 211随堂测验

1、电解质浓溶液沸点升高的数值,不适合用ΔTb=Kb·m定量计算

2、溶液的沸点一般比纯溶剂要高

2-3-3 渗透压 111随堂测验

1、根据渗透压原理,高浓度一侧液面升高

2-3-4 溶液通性的应用 003随堂测验

1、糖水是食物,可以提供生物所需能量,有利于细菌生存

2-4 几个酸碱理论及平衡常数简介 012随堂测验

1、根据路易斯酸碱理论,配合物的中心原子是酸,配体如H20是碱

第二章 知识点总结——溶液与离子平衡

2-总结-1a 溶解度与溶度积 331随堂测验

1、已知:KsӨ(AB)=10的-5次方 KsӨ(AD2)= 10的-7次方,求反应:AB+2D- ↔ AD2+B2-的平衡常数
    A、1000
    B、100
    C、0.01
    D、0.001

2-总结-1b 溶度积的相关计算 331随堂测验

1、[(2+x)(2+x)(x)]/[(3-x)(3-x)(3-x)]=0.00001,则x的取值范围是
    A、-∞~ -0.00001
    B、-0.00001~0
    C、0~0.00001
    D、0.00001~ +∞

2、(1-x)/(x·x)=0.00000001 (←10的-8次方)则x的取值范围是
    A、0.9~0.99
    B、0.99~0.9999
    C、0.9999~0.999999
    D、0.999999~ 1

2-总结-2 配合物及相关计算 331随堂测验

1、已知:K稳Ө([AB4])=10的9次方 K稳Ө([AD2])= 10的12次方,求反应:[AB4]+2D2- ↔ [AD2]+4B-的平衡常数
    A、10的15次方
    B、1000
    C、0.001
    D、10的(-15)次方

2、已知:K稳Ө([AB4])=10的9次方 KsӨ(AD2)= 10的(-7)次方,求反应:[AB4]+2D2- ↔ AD2↓+4B-的平衡常数
    A、10的16次方
    B、100
    C、0.01
    D、10的-16次方

第三章 氧化还原与电化学

3-1-1 氧化数 221随堂测验

1、SO42-硫酸根的氧化数为-2

2、Fe3O4中Fe的化合价无法计算

3-1-2~3 电极电势及相关计算 221随堂测验

1、pH改变时,标准电极电势一定不变,电极电势一定变化

3-1-4 电极电势的由来 221随堂测验

1、电极电势的绝对值无法测量

2、由于电极电势的绝对值无法测量,所以Cu电极中,Cu棒上的电势可能低于溶液中的电势

3-1-5~6 电化学与热力学 电化学与氧化还原 221随堂测验

1、Cu2+ + 2e-→Cu的标准电极电势为0.342V,则电极反应2Cu - 4e-→Cu2+的标准电极电势应为
    A、0.684V
    B、-0.684V
    C、0.342V
    D、-0.342V

2、电极电势越高,氧化性越强

3-2-1 电池及电池符号 221随堂测验

1、该电池符号书写无误(-)Pt | Ag | AgCl(s) | Cl- (b1) ⁞⁞ Cl- (b2) | Hg | Hg2Cl2(s)| Pt(+)

3-2-2 电池与热力学 221随堂测验

1、若把下列反应排成原电池, AO3-(aq) + 4B-(aq) + 6H+↔ A+(aq) + 2B2(g) + 3H2O(l)已知:EӨ(B2/B-)=0.5V,EӨ(AO3- /A+)=1V,pH=6,粒子浓度均为1,气体分压均为1个大气压。则该反应对应的KӨ在下列哪个范围内?
    A、0~1
    B、1~100000
    C、100000~10的30次方
    D、10的30次方~∞

2、标准电池电动势EӨ小于0的反应无法进行

3、电池电动势E小于0的反应无法进行

3-3-1 电解及电解产物 111随堂测验

1、Cu2+ + 2e- → Cu,该反应在原电池中是正极,电解池中是阳极

2、MgCl2水溶液电解时,阳极生成Cl2,阴极生成H2

3-3-2 化学腐蚀与防腐 002随堂测验

1、化学腐蚀与电化学腐蚀的反应方程一样时,反应速率往往不同

第四章 (1) 物质结构基础 013

4-1-1 量子简述 013随堂测验

1、微观世界,能量变化和实物粒子相同是一份一份的,不会有半份能量

4-1-2~4 电子运动的波性及常规物理处理方法 013随堂测验

1、薛定谔方程可以理解为,用物理中处理波的经典方法来解决电子绕核运动的问题

第三章 知识点总结——氧化还原与电化学

3-总结-1a 电极 331随堂测验

1、某金属A的标准电极电势EӨ=-1V,对于A-e-↔A+的反应,在A+的浓度为0.001mol/L时,其电极电势数值在下列哪个范围内
    A、小于-1.2V
    B、-1.2V~-1.01V
    C、-1.01V~0
    D、大于0

2、已知:MnO4-(aq)+8H+(aq) +5e-↔Mn2++4H2O(l) 已知:EӨ(MnO4-/Mn2+)=1.51V,pH=2,其它离子浓度均为1mol/Kg。此时E的数值在下列哪个范围内?
    A、0~1.2V
    B、1.2V~1.5V
    C、1.5V~1.9V
    D、大于1.9V

3、当pH>7时,电极反应中可以出现H+,但是要注意产物是否合理

3-总结-1b 电极 331随堂测验

1、电极反应A2+(aq)+2e- ↔A(s),若加D-,产生AD2沉淀,当达到平衡时,使D-浓度为0.1mol/kg,已知:E Ө(A2+/A)=1V ; KsӨ(AD2)= 10的-10次方,计算E(A2+/A)的数值在下列哪个范围内
    A、小于0V
    B、0~0.8V
    C、0.8V~1.2V
    D、大于1.2V

2、已知EӨ(A2+/A)=1V, K稳Ө([AB4] 2+) =10的12次方,在A2+/A半电池中加入B溶液,当其浓度为0.001mol·kg-1,b([AB4] 2+)= 0.001mol·kg-1时,E(A2+/A) 的数值在下列哪个范围内?
    A、小于0V
    B、0~0.9V
    C、0.9V~1.1V
    D、大于1.1V

3、已知某电池反应为A+ + 0.5B2-↔A + 0.5B,当反应方程式改为2A+ + B2-↔2A+B时,此方程的EӨ不变, ΔrGmӨ改变

3-总结-2a 电池321随堂测验

1、已知电池反应A(s) + 2B+↔A2+(aq) +2B(s) 该反应的ΔrGmӨ = -88.73kJ·mol-1若B+浓度为0.01mol/kg,A2+浓度为1 mol/kg,则E的数值在下列哪个范围内?
    A、小于0 V
    B、0~0.4V
    C、0.4V~0.8V
    D、大于0.8V

2、A2+,A3+作负极是的产物是A3+

3、2A+ + B2-↔2A+B的负极是(B/ B2-)

3-总结-2b 电池321随堂测验

1、若已知下列电对电极电势的大小顺序EӨ(F2/F-) > EӨ(Fe3+/Fe2+) > EӨ(Mg2+/Mg) > EΘ(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是( )
    A、F-
    B、Fe2+
    C、Na+
    D、Mg2+

2、对于电池反应 AO3-(aq)+ 4B-(aq)+ 6H+↔ A+(aq)+ 2B2(g) + 3H2O(l) 已知:EӨ(B2/B-)=0.5V,EӨ(AO3- /A+)=1V,当pH=6,其余离子浓度均为1 mol/kg,气体分压为100 kPa。则电池电动势的数值在下列哪个范围内?
    A、小于-0.1V
    B、-0.1V~0
    C、0~0.1V
    D、大于0.1V

3、对于电池反应 AO3-(aq)+ 4B-(aq)+ 6H+↔ A+(aq)+ 2B2(g) + 3H2O(l) 已知:EӨ(B2/B-)=0.5V,EӨ(AO3- /A+)=1V,当pH=6,其余离子浓度均为1 mol/kg,气体分压为100 kPa 。则该反应的ΔrGmӨ的数值在下列哪个范围内?
    A、小于-18kJ/mol
    B、-18 kJ/mol ~0
    C、0~18 kJ/mol
    D、大于18 kJ/mol

第四章 (2) 物质结构基础 321

4-2-1~2 波函数及电子云 221随堂测验

1、薛定谔方程解出的了电子运动的轨迹,其数学表达形式过于复杂,我们可以用n,l,m三种量子数来代替复杂的数学表达形式,方便的表达电子的运动轨迹

2、主量子数n表达了电子距离原子核的平均距离,角量子数l表达了电子运动轨迹的具体形状,磁量子数m表达了电子运动轨迹的空间取向(方向),三者确定了,可以准确的描述一条原子轨道

3、原子轨道指的是电子绕原子核运动的轨迹,也是薛定谔方程的解y

4、电子云体现了电子在原子核周围各个位置出现的概率,等于|y|的平方

4-2-3a 四个量子数 321随堂测验

1、主量子数相同的各原子轨道属于同一电子层

2、借助角量子数,我们通常可以把中学所学的电子层进一步细分成若干个能量不同的亚层

3、借助磁量子数,我们可以计算出5f层具体包含几条轨道

4、借助自旋量子数我们可以知道,每条轨道最多可以填2个电子

4-2-3b 四个量子数 221随堂测验

1、1条原子轨道可以由n,l,m所表达,增加ms则表示一个电子

第四章(4) 物质结构基础 111

4-3-1 周期、族、区 111随堂测验

1、周期可以通过最大的主量子数确定

2、族可以通过ns,np,(n-1)d确定,与f无关

3、区一般由能量最高的亚层决定,与f有关

第四章(3) 物质结构基础 321

4-2-4 核外电子排布 321随堂测验

1、下列各原子轨道能量最高的是
    A、ψ2,1,1
    B、ψ3,1,1
    C、ψ3,2,1
    D、ψ4,0,0

第四章 (5)物质结构基础 111

4-4 化学键 111随堂测验

1、离子键没有方向性,没有饱和性

2、两条原子轨道只有以“头碰头”的方式重叠才能形成共价键

第一章 化学热力学与化学平衡

1-1-1 系统化境 011随堂测验

1、宇宙是绝对的孤立系统

1-1-2 相 111随堂测验

1、单质一定是单相

1-1-3a 状态函数基础 222随堂测验

1、下列哪些函数是状态函数:
    A、头发的数量
    B、位移
    C、力
    D、能量

2、下列哪些函数是状态函数
    A、温度
    B、跑了多远
    C、吃了多少
    D、位置

1-1-3b 状态函数应用 023随堂测验

1、状态函数的变化量与过程无关

1-1-4~6b 热力学第一定律(功,热,内能,焓) -2 121随堂测验

1、内能等于Q加W,是状态函数

2、恒压条件下,焓等于Qp,不是状态函数

1-2-1~5 焓变 231随堂测验

1、方程式书写顺序颠倒(反应物与产物互换),新方程式的ΔrHmӨ为原来的倒数

1-2-6a 焓 231随堂测验

1、温度对ΔrHmӨ影响可以忽略不记,所以任意温度下,参考态单质的标准摩尔生成焓均为零

2、由于AB2固体的分解反应是吸热的,故AB2的标准摩尔生成焓是负值。 A(s)+B2(g)®AB2(s)

1-2-6b 焓与焓变习题 311随堂测验

1、按热力学上通常的规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零的是
    A、C(金刚石)
    B、P4(白磷)
    C、O3(g)
    D、I2(g)

1-2-7 盖斯定律 121随堂测验

1、盖斯定律可以用解方程的方法替代

1-3-1b 熵和熵变-2 211随堂测验

1、0K下,晶态参考态元素的熵为0,非参考态元素熵不为0

2、熵变受温度的影响可以忽略不计,所以298K下参考态元素的完整晶态物质熵为零

1-3-2 熵变的估算 211随堂测验

1、分子量越大,熵越大,所以室温下I2的熵大于Br2的熵

2、对于同分异构体,一般对称性高的分子的熵值更低

1-3-3 熵变的计算与热力学 110随堂测验

1、熵增加是反应发生的一种驱动力

2、孤立系统,可以用熵变判断反应是否自发进行

1-4-1 吉布斯函数 231随堂测验

1、298K下,对于冰变水的反应,正确的是
    A、ΔrHmӨ>0,ΔrGmӨ <0,ΔrSmӨ >0
    B、ΔrHmӨ <0,ΔrGmӨ <0,ΔrSmӨ >0
    C、ΔrHmӨ <0,ΔrGmӨ <0,ΔrSmӨ >0
    D、ΔrHmӨ >0,ΔrGmӨ >0,ΔrSmӨ >0

2、ΔG>0的反应无法进行

1-4-2 吉亥方程 321随堂测验

1、某反应在高温时能自发进行,低温时不能自发进行,则其
    A、ΔH>0, ΔS<0
    B、ΔH>0, ΔS>0
    C、ΔH<0, ΔS<0
    D、ΔH<0, ΔS>0

2、已知某液体汽化反应的ΔrH=100,ΔrS=10,则该液体的沸点为
    A、10℃
    B、10K
    C、10000K
    D、10000℃

1-4-3 等温方程221随堂测验

1、已知某反应A(s)+B(g)=2D(g)+E(g) 。已知反应的ΔrHmӨ =10,ΔrSmӨ =10,在1000 K下, B,D,E分压分别为0.1kPa,10kPa, 1kPa,计算该反应的ΔrG,该数值属于下列哪个范围?
    A、+∞~1000 J
    B、1000~0 J
    C、0~ -1000 J
    D、-1000~ -∞ J

2、已知某反应A(s)+B(g)= 2D(g)+E(g) 。已知反应的ΔrHmӨ =30,ΔrSmӨ =10,在1000 K下, B,D,E分压分别为0.1kPa,10kPa, 1kPa,计算该反应的ΔrG,该数值属于下列哪个范围?
    A、+∞~1000 J
    B、0~ -1000 J
    C、1000~0 J
    D、-1000~ -∞ J

1-4-4 分压定律 121随堂测验

1、若总压为1个大气压,其中某种气体所占的质量百分比为20%,则其分压为0.2个大气压

2、通常,1L空气中氧气的分体积约为0.2L

1-5-1 化学平衡与热力学 331随堂测验

1、1mol气态化合物A和1mol气态化合物B,按下式反应:A (g)+2B(g)→D(g)+2E(g),平衡时,反应物A消耗掉了1/3mol ,则反应标准平衡常数为
    A、2
    B、1
    C、1/2
    D、1/3

2、总压恒为200kPa时,1mol气态化合物A和1mol气态化合物B按下式反应:A (g)+2B(g)→D(g)+E(g),平衡时, 反应物A消耗掉了1/3mol,则反应标准平衡常数为
    A、1/2
    B、3/2
    C、5/4
    D、5/2

1-5-2~3 平衡常数与吉布斯函数 321随堂测验

1、已知某反应A(s)+B(g)= 2D(g)+E(g) 。已知反应的ΔrHmӨ =30,ΔrSmӨ =10,在1000 K下, B,D,E分压分别为100Pa,10000Pa, 1000Pa该反应的KӨ在什么范围?
    A、0~0.0001
    B、0.0001~0.1
    C、0.1~ 10
    D、10~∞

1-5-4~5 化学平衡的移动 221随堂测验

1、方程式的系数变为原来的2倍时,反应对应的KӨ也变为原来的2倍

2、对于吸热反应,温度升高时,KӨ变大

3、定温定容下,某反应体系通入惰性气体,不会影响平衡的移动