绪论

绪论随堂测验

1、根据分析任务的不同,分析化学可分为()。
    A、定性分析
    B、定量分析
    C、结构分析
    D、化学分析

2、根据测定原理的不同,分析化学可分为()。
    A、无机分析
    B、有机分析
    C、化学分析
    D、仪器分析

3、随着科学技术的发展,仪器分析将完全取代化学分析。

4、待测组分含量大于1%,称为常量组分分析。

5、定量分析的任务,是测定样品的质量。

项目一 分析天平与称量技术

第一讲 分析天平的使用方法随堂测验

1、用万分之一的电子天平(d = 0.1 mg)称量约0.2 g无水碳酸钠,下列读数记录正确的是()。
    A、0.2 g
    B、0.21 g
    C、0.210 g
    D、0.2100 g

2、分析天平室的建设要注意()。
    A、天平的台面有良好的减震
    B、室内最好有空调或其他去湿设备
    C、天平室要有良好的空气对流,保证通风
    D、天平室要远离振源

3、电子天平使用时应注意()。
    A、将天平置于稳定的工作台上避免振动、气流及阳光照射
    B、使用前调整水平仪中气泡至黑色圆圈中
    C、天平载重不得超过其最大负荷
    D、电子天平出现故障应及时检修,不可带“病”工作

4、电子天平具有()等特点。
    A、称量迅速
    B、自动去皮
    C、自动调零
    D、数字显示

5、电子天平不需校准。()

第二讲 直接称量法随堂测验

1、电子天平的称量方法有()。
    A、直接称量法
    B、差减称量法
    C、固定质量称量法
    D、以上都是

2、天平使用过程中要避免震动、潮湿、阳光直射及腐蚀性气体。()

3、采用直接法称量时不能直接用手取放待称物,应戴手套、用纸条包住或用镊子、钳子夹取。()

4、如有样品撒落在天平内或天平台面,应及时清扫干净后,再关机。()

5、记录读数时应关闭天平门。()

第三讲 差减称量法随堂测验

1、分析检验中,取用量“约”若干,系指取用量不得超过规定量的()。
    A、±2%
    B、±10%
    C、±15%
    D、±20%

2、精密称定某样品约0.3 g,若m1=16.7864 g,则m2的范围是()?(使用差减称量法进行称量,m1为倾倒样品前样品与称量瓶的总质量,m2为倾倒样品后样品与称量瓶的总质量)
    A、0.27 g≤m2≤0.33 g
    B、16.4564 g≤m2≤16.5164 g
    C、16.4864 g≤m2≤17.0864 g
    D、16.4564 g≤m2≤17.0864 g

3、规定“精密称定”时,系指称量应准确至所取质量的()。
    A、十分之一
    B、百分之一
    C、千分之一
    D、万分之一

4、下列关于差减称量法的操作,正确的是()。
    A、称量时应避免手指直接接触称量瓶,可用洁净纸条或戴手套拿取
    B、称量时,应在待盛放试样的容器口的上方打开称量瓶盖,以免可能附着在盖口的试样落到容器外面
    C、用称量瓶盖轻敲上方的称量瓶口内侧,使试样慢慢落入容器中
    D、如倒入的试样超过所需的量,则应倒回原称量瓶中

5、同一实验,应使用同一台分析天平进行试样的称量。()

第四讲 差减称量法(去皮法)随堂测验

1、采用差减称量法(去皮法)称量时,倾倒样品前样品与称量瓶的总质量m1等于0.0000 g。()

2、采用差减称量法(去皮法)称量时,倾倒样品后样品与称量瓶的总质量m2为负值。()

3、采用差减称量法称量时,如倾出试样的质量超过所需的量,则应倒回原称量瓶中。()

4、采用差减称量法称量时,不能用手直接拿取称量瓶,应用洁净的纸条将其套住,再用手捏住纸条,或戴手套拿取,防止手的温度高或沾有汗污等影响称量的准确度。()

5、当倾出的试样接近所需质量时,应立即将称量瓶直立。()

第五讲 固定质量称量法随堂测验

1、固定质量称量法用于称量()。
    A、不易吸水、在空气中稳定的粉末状或小颗粒试样
    B、不易吸水、在空气中稳定的大颗粒试样
    C、易吸水、在空气中不稳定的粉末状或小颗粒试样
    D、易吸水、在空气中不稳定的大颗粒试样

2、清扫天平应在天平关机状态下进行。()

3、采用固定质量称量法称量时,当接近所需质量时,可轻拍手腕使样品缓缓落入烧杯中,直至显示屏上的数值达到所要求称量的质量。()

4、记录称量结果时,天平门可关可不关。()

5、采用固定质量称量法称量时,药匙中多余的样品应放回原瓶。()

项目一 单元测验

1、使用电子天平时,以下步骤应最先进行的是()。
    A、调水平
    B、开机
    C、称量
    D、将烧杯放在天平盘上

2、称量无水碳酸钠约0.15g,系指称量无水碳酸钠的质量应为()内。
    A、0.1~0.2 g
    B、0.135~0.165 g
    C、0.14~0.16 g
    D、0.125~0.185 g

3、下列关于电子天平的使用,不正确的是()。
    A、电子天平不需校准
    B、使用前应调水平
    C、电子天平应按规定预热一段时间才可使用
    D、清扫天平应在天平关机状态下进行

4、下列关于电子天平的使用,正确的是()。
    A、记录读数时,天平门可不关闭
    B、可直接称量过热或过冷的称量物
    C、如有样品撒落在天平内或天平台面,关机后应及时清扫干净
    D、天平水平调好之后,可随意搬动天平,不会影响天平的水平

5、下列关于差减称量法的操作,不正确的是()。
    A、称量时应避免手指直接接触称量瓶,可用洁净纸条或戴手套拿取
    B、称量时,应在待盛放试样的容器口的上方打开称量瓶盖,以免可能附着在盖口的试样落到容器外面
    C、用称量瓶盖轻敲上方的称量瓶口内侧,使试样慢慢落入容器中
    D、当倾出的试样接近所需质量时,迅速将称量瓶直立

6、分析天平的灵敏度越高,其称量的准确度越高。()

7、同一实验,应使用同一台分析天平进行试样的称量。()

8、电子天平是依据()平衡原理设计的。

9、机械分析天平是根据()原理设计制造的。

10、电子天平中的水准仪,用来判断天平是否()。

项目一 单元作业

1、某同学称量氢氧化钠固体时,将氢氧化钠固体直接放在纸上进行称量。请问该同学的操作是否正确?为什么?

项目二 误差与分析数据处理技术

第一讲 准确度与误差随堂测验

1、对某试样进行测定,测得钙的含量为30.6%,其真实含量为30.2%,则30.6%-30.2%=0.4%为()。
    A、绝对误差
    B、相对误差
    C、系统误差
    D、相对偏差

2、分析结果的准确度用()表示。
    A、绝对偏差
    B、相对偏差
    C、相对误差
    D、测定结果的平均值

3、误差越大,表示分析结果的准确度越高。()

4、准确度是指测量结果与真实值之间相接近的程度。()

5、绝对误差和相对误差都有正负之分。()

第二讲 精密度与偏差随堂测验

1、关于偏差,下列说法错误的是()。
    A、平均偏差都是正值
    B、相对平均偏差都是正值
    C、平均偏差有与测定值相同的单位
    D、相对平均偏差有与测定值相同的单位

2、比较甲、乙两组结果的准确度()。用同一台分析天平称量质量为(甲)2.1750g,(乙)0.2175g的两份试样,两者的真实值分别为2.1751g、0.2176g。
    A、甲、乙两组相同
    B、甲组比乙组高
    C、乙组比甲组高
    D、无法判断

3、精密度反映了测定结果的再现性。()

4、精密度是指测量结果与真实值之间相接近的程度。()

5、偏差越小,表示分析结果的精密度越高。()

第三讲 准确度与精密度的关系随堂测验

1、一个样品分析结果的准确度不高,但是精密度高,可能存在()。
    A、操作错误
    B、记录错误
    C、使用试剂不纯
    D、随机误差大

2、准确度高,则精密度一定高。()

3、精密度高,则准确度一定高。()

4、分析工作中,一个合乎要求的分析测定应该是精密度和准确度都高的分析结果。()

第四讲 误差的分类随堂测验

1、系统误差的性质是()。
    A、具有单向性
    B、随机产生
    C、呈正态分布
    D、难以测定

2、滴定管未经校正属于仪器误差。()

3、系统误差影响测定结果的精密度。()

4、加错试剂属于偶然误差。()

5、试剂中含有微量干扰离子属于偶然误差。()

第五讲 提高分析结果准确度的方法随堂测验

1、下列方法中可用于减小滴定过程中偶然误差的是( )。
    A、对照试验
    B、空白试验
    C、仪器校准
    D、增加平行测定次数

2、在生产单位中,为检验分析人员之间是否存在系统误差,常用于校正的方法是()。
    A、对照试验
    B、空白试验
    C、仪器校准
    D、增加平行测定次数

3、在滴定分析中,若怀疑试剂在放置中失效可通过空白试验的方法进行检验。()

4、空白试验可以检验试剂或器皿等是否引入系统误差。()

5、空白值越大越好。()

第六讲 有效数字及其位数随堂测验

1、有效数字是指能准确测量到的数字。()

2、有效数字不仅表示数值的大小,而且反映测量仪器的精密程度。()

3、0.1010是四位有效数字。()

4、pH=3.05是三位有效数字。()

5、数字“0”都是有效数字。()

第七讲 有效数字的修约规则随堂测验

1、有效数字修约规则是四舍五入。()

2、在进行有效数字的修约时,拟舍弃的数字有两位以上数字时,要一次修约到位。()

3、将18.455002修约为四位有效数字,结果为18.45。()

4、将18.454030修约为四位有效数字,结果为18.45。()

5、将18.458009修约为四位有效数字,结果为18.46。()

第八讲 有效数字的运算规则随堂测验

1、根据有效数字运算规则,0.008971+15.23-12.5132=()。
    A、2.725771
    B、2.7258
    C、2.73
    D、2.7

2、根据有效数字运算规则,3.21×0.02210÷22.41=()。
    A、0.003
    B、0.00317
    C、003166
    D、0.0031656

3、
    A、4
    B、4.0
    C、4.00
    D、4.000

4、当几个数据相加或相减时,所得结果的小数点后位数,应以()最少(即绝对误差最大)的数据为准。

5、当几个数据相乘或相除时,所得结果的有效数字的位数,应以()最少(即相对误差最大)的数据为准。

第九讲 可疑值的取舍随堂测验

1、Q检验法是测定次数为3~10次时,根据所要求的置信度的大小,检验可疑值是否应该舍去的一种方法。()

2、测定某氯化物含量,四次平行测定结果分别为99.22%、99.34%、99.38%、99.42%,用Q检验法对可疑数据99.22%进行检验,应舍去。(当n=4时,Q0.90=0.76)()

3、

4、

5、

项目二 单元测验

1、分析测定中出现的下列情况,属于系统误差的是()。
    A、滴定时有液滴溅出
    B、滴定管未经校正
    C、器皿不洁净
    D、滴定管读数读错

2、一个样品分析结果的准确度不高,但是精密度高,可能存在()。
    A、操作错误
    B、记录错误
    C、使用试剂不纯
    D、随机误差大

3、下列关于准确度与误差的叙述,错误的是()。
    A、准确度是指测量结果与真实值之间相接近的程度
    B、准确度以误差表示
    C、误差越大,表示分析结果的准确度越高
    D、相对误差比绝对误差更能准确反映测定结果的准确程度

4、将有效数字0.6355修约为3位,正确结果是()。
    A、0.635
    B、0.636
    C、0.64
    D、0.6

5、系统误差的性质是()。
    A、随机产生
    B、具有单向性
    C、呈正态分布
    D、难以测定

6、下列各措施中可减少偶然误差的是()。
    A、校准砝码
    B、进行空白实验
    C、增加平行测定次数
    D、进行对照试验

7、0.0234×4.303×71.07÷127.5的计算结果是()。
    A、0.0561259
    B、0.056
    C、0.05613
    D、0.0561

8、比较下列两组测定结果的精密度()。甲组:0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,0.21%。乙组:0.15%,0.20%,0.20%,0.21%,0.26%。
    A、甲、乙两组相同
    B、甲组比乙组高
    C、乙组比甲组高
    D、无法判断

9、用滴定分析法测定某绿矾试样中铁的含量,测定结果为20.05%、20.01%、20.03%,则测定结果的相对平均偏差为()。
    A、0.05%
    B、0.07%
    C、0.10%
    D、0.15%

10、滴定分析中,若怀疑试剂在放置中失效,可通过()的方法检验。
    A、对照试验
    B、仪器校正
    C、空白试验
    D、无合适方法

11、准确度和精密度的关系为()。
    A、准确度高,精密度一定高
    B、准确度高,精密度不一定高
    C、精密度高,准确度一定高
    D、精密度高,准确度不一定高

12、在分析中做空白试验的目的是()。
    A、提高精密度
    B、提高准确度
    C、消除系统误差
    D、消除偶然误差

13、有效数字包括所有的准确数字和最后一位可疑数字。()

14、绝对误差和相对误差都有正值和负值,分别表示分析结果偏高或偏低。()

15、测定某氯化物含量,四次平行测定结果分别为99.22%、99.34%、99.38%、99.42%,用Q检验法对可疑数据99.22%进行检验,应舍去。(当n=4时,Q0.90=0.76)()

项目二 单元作业

1、下列情况引起的误差,哪些属于系统误差?哪些属于偶然误差? (1)使用被腐蚀的砝码 (2)称量时天平零点稍有变动 (3)称量时分析天平未调零 (4)差减称量法称取样品时,有粉末从瓶盖洒落在桌面 (5)滴定管未校准 (6)试剂里含有微量被测组分

项目三 滴定分析常用仪器操作技术

第一讲 滴定分析技术概述随堂测验

1、滴定分析对化学反应的要求不包括()。
    A、反应必须按照一定的化学反应方程式进行,且有确定的化学计量关系
    B、反应迅速
    C、有适当的方法指示滴定终点的到达
    D、反应之比为1:1

2、滴定分析中,指示剂颜色发生变化的转折点称为()。
    A、滴定终点
    B、化学计量点
    C、平衡点
    D、以上都不是

3、根据滴定化学反应类型的不同,滴定分析技术可以分为()。
    A、酸碱滴定技术
    B、氧化还原滴定技术
    C、配位滴定技术
    D、沉淀滴定技术

4、根据滴定方式的不同,滴定分析可分为()。
    A、直接滴定法
    B、间接滴定法
    C、返滴定法
    D、置换滴定法

5、滴定误差是由于化学计量点与滴定终点不一致引起的。()

第二讲 移液管操作技术随堂测验

1、移液管是准确移取一定体积溶液的量器。()

2、移液管的容量精度低于吸量管。()

3、移液管经自来水冲洗、蒸馏水淋洗后,即可直接移取溶液。()

4、移液管放液后,管尖残留的少量溶液必须吹入接受容器中。()

5、移液管不可以在烘箱中烘烤。()

第三讲 滴定管操作技术随堂测验

1、常用的50 mL滴定管的最小刻度是()mL。
    A、0.01
    B、0.02
    C、0.1
    D、0.2

2、滴定管读数时,下列操作不正确的是()。
    A、无色溶液、浅色溶液和深色溶液的读数方法均相同
    B、读数时应使滴定管保持垂直
    C、读数需在加入或流出溶液1~2min后进行
    D、50mL滴定管读数时必须读到小数点后第二位

3、碱式滴定管可以装()溶液。
    A、酸性
    B、碱性
    C、氧化性
    D、任何

4、将标准溶液装入滴定管时,应由试剂瓶将标准溶液直接倒入滴定管中,不要通过烧杯、漏斗等其他容器,以免溶液浓度改变或被污染。()

5、滴定管装满溶液后应检查滴定管尖端有无气泡,如有气泡,应及时除去。()

第四讲 容量瓶操作技术随堂测验

1、容量瓶可以长期存放溶液。()

2、容量瓶使用前应先检漏。()

3、容量瓶使用前应用烘箱烘干。()

4、洗涤容量瓶时,不可使用硬毛刷蘸取去污粉直接刷洗容量瓶的内壁。()

5、对于溶解时会吸热或放热的溶质,等溶质完全溶解后,立即转移至容量瓶中。()

项目三 单元测验

1、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选择的仪器是()。
    A、25mL量筒
    B、50mL烧杯
    C、50mL酸式滴定管
    D、50mL碱式滴定管

2、下列关于容量瓶的使用不正确的是()。
    A、使用前应检漏
    B、容量瓶塞要与容量瓶配套使用
    C、使用前在烘箱烘干
    D、不可以用硬毛刷直接刷洗内壁

3、下列关于滴定管的使用不正确的是()。
    A、滴定管在使用前,要检查管尖和活塞周围有无水渗出
    B、滴定时,溶液可以线状流出
    C、滴定管的读数需在加入或流出溶液后等待1~2 min
    D、滴定前要排出滴定管尖端的气泡

4、常用的50 mL滴定管的最小刻度是()mL。
    A、0.01
    B、0.02
    C、0.1
    D、0.2

5、滴定管读数时,下列操作不正确的是()。
    A、无色溶液、浅色溶液和深色溶液的读数方法均相同
    B、读数时应使滴定管保持垂直
    C、读数时手应拿住滴定管液面以上部位
    D、50mL滴定管读数时必须读到小数点后第二位

6、下列数据记录有错误的是()。
    A、分析天平0.2800g
    B、移液管25.00mL
    C、滴定管25.00mL
    D、量筒25.00mL

7、下列关于容量瓶配制溶液时初混的说法正确的是()。
    A、溶液盛至容量瓶容积约1/3 时,进行初混
    B、溶液盛至容量瓶容积约2/3 时,进行初混
    C、初混时要盖上容量瓶塞
    D、初混时要颠倒摇匀

8、不能使用硬毛刷蘸取去污粉直接刷洗内壁的仪器是()。
    A、移液管
    B、锥形瓶
    C、滴定管
    D、容量瓶

9、进行滴定操作前,要将滴定管尖处的液滴靠进锥形瓶中。()

10、若想使滴定管干燥,可在烘箱中烘烤。()

11、使用滴定管时,每次滴定应从“0”分度开始,是为了减少偶然误差。()

12、为使装入滴定管中的标准溶液不被管内残留的水稀释,应用待装标准溶液润洗滴定管2~3次。()

13、移液管是准确移取一定体积溶液的量器。()

14、将标准溶液装入滴定管时,应由试剂瓶将标准溶液直接倒入滴定管中,不要通过烧杯、漏斗等其他容器,以免溶液浓度改变或被污染。()

15、移液管移液完毕后,残留在移液管尖嘴处的少量溶液,应吹进接受容器中。()

项目三 单元作业

1、用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件?

项目四 溶液配制技术

第一讲 溶液浓度的表示方法随堂测验

1、( )是表示单位体积溶液中含有溶质B的物质的量。
    A、nB
    B、cB
    C、TB
    D、ρB

2、滴定分析中标准溶液的浓度值需要保留( )位有效数字。
    A、一
    B、两
    C、三
    D、四

3、每1mL乙二胺四乙酸二钠标准溶液(0.05mol/L)相当于6.018mg的MgSO4的表述是采用的溶液浓度的( )表示方法。
    A、质量浓度
    B、滴定度
    C、物质的量浓度
    D、质量分数

4、一般溶液的浓度值需要保留四位有效数字。

5、滴定度的大小只与标准溶液的浓度有关,与发生反应的化学计量关系无关。

第二讲 一般溶液配制技术随堂测验

1、HCl溶液(1:2)的浓度( )HCl溶液(1→2)的浓度。
    A、大于
    B、等于
    C、小于
    D、无法判断

2、0.1mol/L NaOH溶液是采用( )配制而成。
    A、介质水溶法
    B、直接溶解法
    C、稀释法
    D、间接溶解法

3、氯化亚锡溶液的配制中加盐酸的作用是( )。
    A、防止氯化亚锡被氧化
    B、防止氯化亚锡被还原
    C、防止氯化亚锡被水解
    D、去除其它的金属离子

4、容量瓶是配制溶液常用的容器,因此,一般溶液的配制必须选用容量瓶。

5、稀硫酸的配制采用稀释法,即量取一定的浓硫酸置于烧杯中,加适量水稀释,搅拌均匀即可。

第三讲 直接法配制标准溶液随堂测验

1、直接法配制标准溶液称量仪器和容器分别是( )。
    A、托盘天平、烧杯
    B、托盘天平、容量瓶
    C、分析天平、烧杯
    D、分析天平、容量瓶

2、下列物质,( )是基准物质。
    A、浓盐酸
    B、氢氧化钠
    C、重铬酸钾
    D、硝酸银

3、基准物质应该具备的条件有( )。
    A、纯度高
    B、组成恒定
    C、性质稳定
    D、密度大

4、有多种基准物质选择时,应尽量选择摩尔质量较大的,因为称取的基准物质的质量大,称量容易些。

5、用直接法配制的标准溶液,其溶液浓度可直接根据溶质的质量、溶质的摩尔质量及溶液的体积计算而得。

第四讲 间接法配制标准溶液随堂测验

1、间接法配制标准溶液包括( )两步。
    A、配制、标定
    B、称量、溶解
    C、移取、稀释
    D、称量、标定

2、盐酸标准溶液的配制采用间接法,原因是( )。
    A、浓盐酸不稳定,易吸收水分
    B、浓盐酸浓度为36%-38%,易挥发
    C、浓盐酸易分解
    D、浓盐酸易失去水分

3、用基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来测定溶液的准确浓度的操作过程称为( )
    A、溶解
    B、标定
    C、稀释
    D、移液

4、盐酸溶液的标定可选用基准无水碳酸钠或氢氧化钠标准溶液。

5、标定好的盐酸溶液浓度准确,可长期保存、使用,没有有效期。

项目四 单元测验

1、( )用符号ρ表示。
    A、质量浓度
    B、物质的量浓度
    C、体积分数
    D、质量分数

2、标定盐酸标准溶液常用的基准物质是( )
    A、无水碳酸钠
    B、草酸钠
    C、邻苯二甲酸氢钾
    D、氢氧化钠

3、间接法配制标准溶液,其准确浓度测定的过程,称为( )。
    A、移液
    B、标定
    C、滴定
    D、以上说法均不对

4、能够用于直接配制法配制滴定液的试剂必须是( )。
    A、纯净物
    B、化合物
    C、单质
    D、基准物质

5、标准溶液的浓度常保留( )位有效数字。
    A、两
    B、三
    C、四
    D、一

6、下列标准溶液应存放在棕色磨口试剂瓶中的是( )。
    A、碘标准溶液
    B、盐酸标准溶液
    C、高锰酸钾标准溶液
    D、氢氧化钠标准溶液
    E、硝酸银标准溶液

7、直接法配制标准溶液时应选择什么仪器?( )
    A、量筒
    B、电子天平
    C、移液管
    D、锥形瓶
    E、容量瓶

8、配制盐酸标准溶液时,考虑到浓盐酸的挥发性,量取浓盐酸的量比理论计算量要稍多一些。

9、一般,容量瓶应预先干燥,否则容量瓶里因为有水,会影响配制溶液的浓度。

10、标准溶液的配制必须使用容量瓶。

项目四 单元作业

1、如何配制1000mL氢氧化钠标准溶液(0.1mol/L)?

项目五 酸碱滴定技术

第一讲 酸碱滴定技术概述随堂测验

1、下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是()。
    A、H2CO3—CO32-
    B、H3O+—OH-
    C、HPO42-—PO43-
    D、NH3+CH2COOH—NH2CH2COO-

2、0.1 moL/L的下列溶液中,酸性最强的是()。
    A、H3BO3(Ka=5.8×10-10)
    B、NH3×H2O(Kb=1.8×10-5)
    C、苯酚(Ka=1.1×10-10)
    D、HAc(Ka=1.8×10-5)

3、影响酸的酸性强弱的因素有()。
    A、物质的结构
    B、温度
    C、溶剂
    D、压力

4、酸碱质子理论中,接受质子的物质是酸,给出质子的物质是碱。

5、酸碱电离理论中,酸碱反应的实质是质子的转移。

第二讲 酸碱溶液pH的计算随堂测验

1、某弱酸(Ka=5.0×10-5)溶液,当pH=3时,该酸溶液的浓度为()mol/L。
    A、0.01
    B、0.2
    C、0.1
    D、0.02

2、严格地讲,中性溶液是指()。
    A、pH=7.0的溶液
    B、pOH=7.0的溶液
    C、[H+]=[OH-]的溶液
    D、pH+pOH=14.0的溶液

3、温度为25℃时,将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应,假设反应后溶液的体积为100 mL,则该溶液的pH为()。
    A、1
    B、2
    C、12
    D、13

4、用最简式计算弱碱溶液的[OH-]时,应满足下列()条件。
    A、c/Ka≥105
    B、c/Kb≥105
    C、cKa≥10Kw
    D、cKb≥10Kw

5、一定温度下,在纯水中加入少量醋酸后,溶液中()。
    A、[H+][OH-]的乘积增大
    B、[H+][OH-]的乘积减小
    C、[H+][OH-]的乘积不变
    D、[H+]增大,[OH-]减小

6、pH是指氢离子浓度的对数。

7、

第三讲 酸碱指示剂的变色原理与变色范围随堂测验

1、已知甲基红溴甲酚绿指示剂的变色点是pH=5.1,酸式色为酒红色,碱式色为绿色。分别向0.01mol/L的盐酸溶液、0.01mol/L的氢氧化钠溶液、0.01mol/L的醋酸钠溶液中滴加2~3滴该指示剂,显示的颜色分别是
    A、酒红色 酒红色 酒红色
    B、酒红色 酒红色 绿色
    C、绿色 绿色 绿色
    D、酒红色 绿色 绿色

2、某酸碱指示剂的,从理论上推算其变色范围是
    A、4~5
    B、5~6
    C、4~6
    D、5~7

3、关于混合指示剂,下列说法正确的是
    A、混合指示剂均由两种或两种以上的指示剂混合而成
    B、混合指示剂较单一指示剂具有较窄的变色范围
    C、混合指示剂较单一指示剂变色敏锐
    D、pH试纸是由基于混合指示剂原理制成的

4、酸碱指示剂的酸式体与碱式体颜色差异越大,效果越好。

5、一般来讲,指示剂适当少用,颜色会明显一些,引入的误差也小些。

6、酸碱指示剂变色的内因是是指示剂存在颜色不同的酸式和碱式结构。

7、若某酸碱指示剂的理论变色范围为pH8~10,则其理论变色点的pH为8或10。

第四讲 酸碱滴定曲线与指示剂的选择原则随堂测验

1、酸碱滴定曲线直接描述的内容是
    A、指示剂的变色范围
    B、滴定过程中溶液pH的变化规律
    C、滴定过程中酸碱浓度的变化规律
    D、滴定过程中酸碱体积的变化规律

2、甲同学将0.1000mol/L的盐酸滴入0.1000mol/L的氢氧化钠溶液中,乙同学将0.01000mol/L的盐酸滴入0.01000mol/L的氢氧化钠溶液中,分别绘制滴定曲线,则两者的滴定突跃范围分别为
    A、4.3~9.7 5.3~8.7
    B、5.3~8.7 4.3~9.7
    C、4.3~9.7 4.3~9.7
    D、5.3~8.7 5.3~8.7

3、影响酸碱滴定pH突跃范围的因素有
    A、酸碱溶液的强度
    B、酸碱溶液的浓度
    C、酸碱指示剂的用量
    D、酸碱指示剂的变色范围

4、下列物质中,不能用标准强碱溶液直接目视准确滴定的是
    A、
    B、
    C、
    D、

5、在滴定分析中,只要滴定终点pH值在滴定曲线突跃范围内则没有终点误差。

6、酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

第五讲 盐酸标准溶液的配制与标定随堂测验

1、配制好的盐酸标准溶液贮存于
    A、棕色橡胶塞试剂瓶
    B、白色橡胶塞试剂瓶
    C、白色磨口塞试剂瓶
    D、滴瓶

2、欲配制0.1mol/L的盐酸标准溶液,需选用的量器是
    A、烧杯
    B、滴定管
    C、移液管
    D、量筒

3、用0.1mol/L盐酸溶液滴定0.16g纯Na2CO3(M=106g/mol)至甲基橙变色为终点,约需HCl溶液
    A、10mL
    B、20mL
    C、30mL
    D、40mL

4、配制HCl标准溶液(0.5 mol/L)500mL,需要浓度为10mol/L的盐酸
    A、10 mL
    B、20 mL
    C、25 mL
    D、50 mL

5、标定盐酸标准溶液的基准物质可以选用
    A、无水碳酸钠
    B、氢氧化钠
    C、硼砂
    D、醋酸钠

6、已知浓盐酸的质量分数为37%,则计算该浓盐酸的的物质的量浓度时,还需要用到的数据有
    A、浓盐酸的体积
    B、氯化氢的摩尔质量
    C、浓盐酸的密度
    D、水的体积

7、盐酸标准溶液可用精制的草酸标定。

8、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时,以酚酞作指示剂,若NaOH溶液贮存不当吸收了CO2,则测定结果偏高。

9、用浓盐酸稀释配制稀盐酸时,最好将浓盐酸注入事先准备好的水中。

第六讲 氢氧化钠标准溶液的配制与标定随堂测验

1、配制好的氢氧化钠标准溶液贮存于
    A、棕色橡胶塞试剂瓶
    B、白色橡胶塞试剂瓶
    C、白色磨口塞试剂瓶
    D、棕色滴瓶

2、已知邻苯二甲酸氢钾(用KHP表示)的摩尔质量为204.2g/mol,用于标定0.1mol/L的NaOH溶液时,宜称取KHP的质量为
    A、0.1g左右
    B、0.25g左右
    C、0.6g左右
    D、1g左右

3、NaOH溶液标签浓度为0.3moL/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2,现以酚酞为指示剂,用盐酸标准溶液标定,标定结果比标签浓度
    A、高
    B、低
    C、不变
    D、无法确定

4、标定氢氧化钠溶液的物质可以选用
    A、无水碳酸钠
    B、邻苯二甲酸氢钾
    C、盐酸标准溶液
    D、草酸

5、用基准物标定氢氧化钠标准溶液时,下列操作使标定结果偏高的是
    A、终点到达时,锥形瓶壁上有少许基准物未能溶解
    B、滴定开始前,滴定管尖端挂有一滴溶液未除去
    C、滴定前尖嘴处气泡未排尽,终点到达时气泡消失
    D、调零时平视刻度线读数,终点达到时仰视刻度线读数

6、配制氢氧化钠标准溶液时,应先配制近似浓度的溶液,再测定其准确浓度。

7、从配制好的氢氧化钠溶液(0.1000mol/L)100mL中取出10mL后,剩余溶液浓度为0.0900mol/L。

第七讲 食醋中醋酸含量测定随堂测验

1、用浓度为0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定同样浓度的醋酸溶液,化学计量点时溶液的pH值为
    A、等于7.0
    B、小于7.0
    C、等于8.0
    D、大于7.0

2、用氢氧化钠标准溶液测定食醋中醋酸含量时,终点到达30秒后粉红色会褪去,原因是
    A、空气中O2的影响
    B、空气中CO2的影响
    C、温度的影响
    D、指示剂自身不稳定

3、准确量取4mL食醋样品,选用的仪器为
    A、量筒(10mL)
    B、吸量管(10mL)
    C、吸量管(5mL)
    D、移液管(5mL)

4、准确量取4mL食醋样品,记录数据为
    A、4mL
    B、4.0mL
    C、4.00mL
    D、4.000mL

5、取某醋酸样品3.00 mL ,经稀释后用NaOH标准溶液(0.1005 mol/L)滴定,终点时消耗NaOH标准溶液28.00 mL,已知1 mLNaOH标准溶液(0.1 mol/L)相当于醋酸6.005 mg,测定结果用g/100mL表示时,该样品中醋酸的含量为()。
    A、0.5633
    B、5.633
    C、5.604
    D、0.5604

6、食醋含量测定时,下列移取3mL食醋样品时的操作导致醋酸含量测定结果偏高的是
    A、移液管用蒸馏水洗净后未用食醋样品润洗
    B、锥形瓶未用食醋样品润洗
    C、调刻度前尖嘴处没有擦拭
    D、调0刻度时仰视刻度线,结束时平视3mL刻度线

7、食醋含量测定时,移取4mL食醋样品,下列操作导致醋酸含量测定结果偏低的是
    A、移取样品溶液时,放液结束立即取出未停留约15s
    B、稀释醋酸的蒸馏水未经煮沸处理
    C、滴定管调零时尖嘴处有气泡,滴定终点气泡消失
    D、移取样品溶液开始时平视0刻线,结束时仰视4mL刻线

第八讲 混合碱中氢氧化钠与碳酸钠的含量测定随堂测验

1、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液,用该标准溶液滴定某酸时,以酚酞为指示剂,则测定结果
    A、偏高
    B、偏低
    C、不变
    D、无法确定

2、有一样品溶液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成,现取等体积的两份上述溶液,分别以酚酞和甲基橙为指示剂,用同样浓度的盐酸进行滴定。当达到滴定终点时,消耗盐酸的体积分别为V1和V2,如果V1<V2<2V1,则上述溶液中的溶质是
    A、NaHCO3
    B、NaHCO3、Na2CO3
    C、Na2CO3
    D、Na2CO3、 NaOH

3、双指示剂法测定混合碱含量时,酚酞指示剂段发生的反应可能是
    A、NaOH+HCl = NaCl+H2O
    B、A. Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl
    C、NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2
    D、Na2CO3+HCl = NaCl+H2O+CO2

4、称取0.5000g混合碱(可能含NaOH或Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物以及其他不与盐酸反应的杂质)试样,加水溶解后,以酚酞为指示剂,用0.2007moL/LHCl溶液从0.02mL滴定至溶液刚变为无色时,滴定管读数为14.12mL,加入甲基橙指示剂,继续滴定至橙色,滴定管读数为35.72mL。则下列说法正确的是
    A、酚酞指示剂段发生的反应方程式为NaOH+HCl = NaCl+H2O和Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl
    B、酚酞指示剂段消耗盐酸标准溶液体积为14.12mL
    C、样品中含Na2CO3和NaHCO3
    D、样品中的NaHCO3消耗盐酸标准溶液7.50mL

5、混合碱可能由氢氧化钠与碳酸钠、氢氧化钠与碳酸氢钠、碳酸钠与碳酸氢钠两两混合而成,也可能由三种物质混合而成。

6、混合碱含量测定过程中,以酚酞为指示剂时滴定速度快慢对测定结果影响不大。

项目五 单元测验

1、按酸碱质子理论,下列物质是酸的是()。
    A、NaCl
    B、[Fe(H2O)6]3+
    C、NH3
    D、H2N-CH2COO-

2、共轭酸碱对中,Ka与Kb两者的关系是()。
    A、Ka/Kb=1
    B、Ka/Kb=Kw
    C、Ka Kb=1
    D、Ka Kb=Kw

3、已知0.1 mol/L HA的pH=3.0,则0.1 mol/L的NaA的pOH值为()。
    A、5.0
    B、7.0
    C、9.0
    D、11.0

4、甲、乙、丙三种溶液的pH分别2.8、5.6、12.0,甲溶液中滴加2滴甲基橙,乙溶液中滴加2滴甲基红,丙溶液中滴加2滴酚酞,振摇后甲、乙、丙三溶液显示的颜色分别为()。
    A、红色、橙色、无色
    B、红色、橙色、红色
    C、橙色、黄色、红色
    D、黄色、橙色、红色

5、已知lg3.2约为0.5,某弱酸型指示剂,在pH=5的溶液中呈纯酸色,则该指示剂的解离平衡常数KHIn约为()。
    A、3.2×10-4
    B、3.2×10-5
    C、3.2×10-6
    D、3.2×10-7

6、酸碱滴定变化规律一般分成()个阶段讨论。
    A、1
    B、2
    C、3
    D、4

7、酸碱滴定中,选择指示剂的原则是()。
    A、指示剂应在pH=7.0时变色
    B、指示剂的变色点与化学计量点完全吻合
    C、指示剂的变色范围部分或全部落在滴定的pH突跃范围内
    D、滴定的pH突跃范围全部或部分落在指示剂的变色范围内

8、某碱液25.00 mL以0.1000 mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去20.00 mL,再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色,又消耗了6.50 mL,此碱液的组成为()。
    A、NaOH
    B、NaOH+Na2CO3
    C、NaHCO3+Na2CO3
    D、Na2CO3

9、欲配制0.1mol/L的NaOH标准溶液,需选用的量器是()。
    A、烧杯
    B、滴定管
    C、移液管
    D、量筒

10、用存于有干燥剂的干燥器中的硼砂标定盐酸时,会使标定结果()。
    A、偏高
    B、偏低
    C、无影响
    D、不能确定

11、下列酸碱,互为共轭酸碱对的是()。
    A、H3PO4与PO43-
    B、HPO42-与PO43-
    C、HPO42-与H2PO4-
    D、NH4+与NH3

12、温度恒定时,在纯水中加入盐酸,则溶液中()。
    A、[H+][OH-]增大
    B、[H+][OH-]不变
    C、[H+]增大
    D、[OH-]不变

13、下列溶液的pH小于7的是()。
    A、NH4NO3
    B、NaNO3
    C、CuSO4
    D、NaHS

14、已知在100℃下(本题涉及的溶液温度均为100℃),水的离子积Kw=1.0×10-12。下列说法正确的是()。
    A、0.05 mol/L的H2SO4溶液,pH=1
    B、0.001moL/L的 NaOH溶液,pH=11
    C、0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
    D、完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL,需要pH=9的NaOH溶液50 mL

15、下列叙述不正确的是()。
    A、测定溶液的pH可以用pH试纸,也可以用酸碱指示剂
    B、酸碱指示剂可以使不同酸碱度的溶液颜色发生变化
    C、不同酸碱度的溶液可以使酸碱指示剂的颜色发生变化
    D、酸碱指示剂的实际变色范围通常大于2个pH单位

16、甲同学将0.1000 mol/L的盐酸滴入0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液中,乙同学将0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴入0.1000 mol/L的盐酸中,分别绘制滴定曲线,下列说法正确的是()。
    A、甲同学的起点pH为1,乙同学的起点pH为13
    B、甲同学的起点pH为13,乙同学的起点pH为1
    C、甲同学的滴定突跃范围为4.3~9.7,乙同学的滴定突跃范围也为4.3~9.7
    D、甲同学的滴定体系中溶液pH逐渐增大,乙同学的滴定体系中溶液pH逐渐减小

17、下列物质中,能用标准强碱溶液直接目视准确滴定的是()。
    A、盐酸苯胺C6H5NH2×HCl(C6H5NH2的Kb=4.6×10-10)
    B、邻苯二甲酸氢钾(Ka=2.9×10-6)
    C、(NH4)2SO4(NH3×H2O的Kb=1.8×10-5)
    D、苯酚(Ka=1.1×10-10)

18、标定氢氧化钠溶液的基准物质不可以选用()。
    A、无水碳酸钠
    B、邻苯二甲酸氢钾
    C、硼砂
    D、草酸

19、双指示剂法测定混合碱含量时,甲基橙指示剂段发生的反应不可能是()。
    A、NaOH+HCl = NaCl+H2O
    B、Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl
    C、NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2
    D、Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2

20、有关酸碱滴定的描述不正确的是()。
    A、绘制酸碱滴定曲线时以滴定剂的量为横坐标,以滴定体系溶液的pH为纵坐标
    B、所有的酸性物质或碱性物质都可以用酸碱滴定法直接测定含量
    C、选择合适的酸碱指示剂是为了减小试剂误差
    D、测定混合碱含量时可以用甲基红和酚酞两种指示剂指示终点

21、酸碱的强弱与酸碱的结构、溶剂的作用能力以及溶液的浓度均有关。()

22、酸碱质子理论中,酸碱反应的实质是酸电离出的H+与碱电离出的OH-反应生成水。()

23、对于硫氰酸(Ka=1.4×10-1)来说,酸度的计算可以用简化公式。()

24、在酸性溶液中,H+的浓度等于酸的浓度。()

25、双指示剂法就是混合指示剂。()

26、酚酞是有机弱酸,其酸式体颜色为红色,碱式体颜色为无色。()

27、滴定突跃范围是指化学计量点前后相对误差为±0.01%的pH范围。()

28、甲基橙、甲基红不能用于指示氢氧化钠标准溶液标定时的滴定终点,是因为终点颜色变化不明显。()

29、滴定开始时,滴定管尖端悬挂的液滴未除去,导致消耗滴定液体积数偏小。()

30、滴定管初读数时平视0刻线,终点时仰视刻度线,导致消耗滴定液体积数偏大。()

项目五 单元作业

1、酸碱滴定中为什么一般都用强酸或强碱标准溶液?为什么酸碱标准溶液不能太浓或太稀?

项目六 氧化还原滴定技术

第一讲 氧化还原滴定技术概述随堂测验

1、下面没有应用氧化还原反应原理的是( )
    A、植物的光合作用
    B、食醋清洗水壶上的水垢
    C、蓄电池
    D、石油化工中催化加氢

2、下面关于氧化还原反应说法正确的是( )
    A、失去电子的反应是还原反应
    B、得到电子的反应是氧化反应
    C、得到电子的物质是氧化剂
    D、氧化剂中化学元素的化合价升高

3、下面关于氧化还原反应说法错误的是( )
    A、氧化剂具有氧化性,得到氧化产物
    B、氧化剂具有氧化性,得到还原产物
    C、氧化剂与还原剂得失电子数相等
    D、氧化反应与还原反应是同时存在的

4、氧化还原反应能直接用于滴定分析应具备的条件是( )。
    A、反应完全
    B、反应速度快
    C、无副反应
    D、有适当的指示滴定终点的方法

5、下面属于氧化还原滴定法的是( )
    A、高锰酸钾法
    B、碘量法
    C、法扬司法
    D、佛尔哈德法

第二讲 高锰酸钾法的基本原理随堂测验

1、高锰酸钾中锰的化合价是( )
    A、+2
    B、+4
    C、+6
    D、+7

2、使高锰酸钾氧化能力最强的介质是( )
    A、强酸性
    B、强碱性
    C、弱酸性
    D、弱碱性

3、高锰酸钾法中控制强酸性介质常用的酸是( )
    A、稀盐酸
    B、稀硝酸
    C、稀硫酸
    D、稀醋酸

4、铬酸洗液经使用后氧化能力降低至不能使用,可将其加热除去水份后再加( ),待反应完全后,滤去沉淀物即可使用。
    A、硫酸亚铁
    B、高锰酸钾粉末
    C、碘
    D、盐酸

5、高锰酸钾法的优点是( )
    A、氧化能力强
    B、可以用作自身指示剂
    C、标准溶液性质稳定
    D、选择性好

第三讲 高锰酸钾标准溶液的配制与标定随堂测验

1、标定高锰酸钾标准溶液常用的基准物质是( )
    A、邻苯二甲酸氢钾
    B、碳酸钠
    C、草酸钠
    D、氧化锌

2、在酸性介质中,用高锰酸钾滴定草酸盐,滴定应( )
    A、如同酸碱滴定一样迅速进行
    B、在开始时缓慢进行,以后逐渐加快,最后再缓慢
    C、始终缓慢进行
    D、开始时快,然后缓慢

3、用基准草酸钠标定高锰酸钾时,刚开始褪色较慢,但之后褪色变快的原因是( )
    A、温度过低
    B、反应进行后,温度升高
    C、二价锰离子的催化作用
    D、高锰酸钾浓度变小

4、下面关于标定高锰酸钾标准溶液说法正确的是( )
    A、控制反应温度在75-85ºC
    B、用稀硫酸控制介质为强酸性
    C、控制滴定速度为慢-快-慢
    D、终点为无色变为浅红色

5、高锰酸钾标准溶液采用直接法配制。( )

6、高锰酸钾标准溶液应在棕色试剂瓶中保存。( )

7、溶液酸度越高,高锰酸钾氧化能力越强,与草酸钠反应越完全,所以用草酸钠标定高锰酸钾时,溶液酸度越高越好。( )

8、配制好的高锰酸钾溶液要盛放在棕色瓶中保护,如果没有棕色瓶应放在避光处保存。( )

第四讲 硫酸亚铁的含量测定随堂测验

1、高锰酸钾法测定硫酸亚铁的含量时,所用指示剂称为( )
    A、自身指示剂
    B、吸附指示剂
    C、金属指示剂
    D、酸碱指示剂

2、高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量时,生成铁离子的黄色对终点观察有影响,可在测定时加掩蔽剂进行掩蔽,一般加入的掩蔽剂为( )
    A、盐酸
    B、硝酸
    C、硫酸
    D、磷酸

3、高锰酸钾法测定硫酸亚铁的含量时,滴定终点的颜色变化是( )
    A、黄色变为橙色
    B、无色变为粉红色
    C、蓝色出现
    D、蓝色消失

4、高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量时,需用煮沸并放冷的蒸馏水溶解样品,煮沸的目的是( )
    A、除去水中的二氧化碳
    B、除去水中的氧气
    C、除去水中的杂质离子
    D、加快溶解速度

5、高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量中“取硫酸亚铁样品约0.5g,精密称定”应采用分析天平称量。( )

第五讲 碘量法的基本原理随堂测验

1、碘量法中淀粉指示剂是( )
    A、酸碱指示剂
    B、专属指示剂
    C、金属指示剂
    D、吸附指示剂

2、直接碘量法中,终点的蓝色是( )
    A、碘单质的颜色
    B、碘单质与淀粉的生成物的颜色
    C、碘离子的颜色
    D、碘离子与淀粉的生成物的颜色

3、下面不能用直接碘量法直接滴定的物质是( )
    A、氧化亚砷
    B、硫离子
    C、维生素C
    D、硫酸铜

4、间接碘量法中加入指示剂的适宜时间是( )
    A、滴定开始时
    B、滴定开始后任意时间皆可
    C、滴定至近终点时
    D、滴定至红棕色褪至无色时

5、间接碘量法测定过程中,下列操作正确的是( )
    A、边滴定边快速振摇锥形
    B、在室温和避免阳光直射的条件下滴定
    C、在70-80℃恒温条件下滴定
    D、滴定一开始就时加入淀粉指示剂

6、下面关于直接碘量法说法正确的是( )
    A、用碘标准溶液直接滴定氧化性的物质
    B、也称为碘滴定法
    C、用淀粉指示剂指示终点
    D、终点的颜色变化为蓝色消失

7、直接碘量法滴定的酸度条件是( )
    A、强酸性
    B、弱酸性
    C、中性
    D、强碱性

8、下面关于间接碘量法说法正确的是( )
    A、碘离子为中等强度的还原剂
    B、碘离子能被一些氧化剂定量氧化而析出碘单质,析出的碘单质可用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定
    C、也称为滴定碘法
    D、终点的颜色变化是蓝色消失

9、下面可以用间接碘量法滴定的物质是( )
    A、氧化亚砷
    B、维生素C
    C、硫酸铜
    D、重铬酸钾

10、直接碘量法使用的淀粉指示剂应新鲜配制,因为淀粉变质后与碘单质形成的配位化合物不是蓝色而是紫色或红色。( )

第六讲 碘标准溶液的配制与标定随堂测验

1、配制碘标准溶液时,是将碘单质溶解于 ( )
    A、高锰酸钾溶液
    B、KI溶液
    C、HCl溶液
    D、NaOH溶液

2、标定碘标准溶液采用( )
    A、氧化锌
    B、邻苯二甲酸氢钾
    C、硫代硫酸钠
    D、高锰酸钾

3、配制碘标准溶液时,加盐酸的目的是使溶液偏酸性,可使碘化钾试剂中可能存在的碘酸钾在酸性情况下与碘化钾作用完全生成碘。( )

4、碘标准溶液标定时加入少许盐酸是为了提供弱酸性条件。( )

5、碘标准溶液应盛放在棕色试剂瓶中保存。( )

第七讲 硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定随堂测验

1、标定硫代硫酸钠标准溶液采用的基准物质是( )
    A、重铬酸钾
    B、氧化锌
    C、草酸钠
    D、高锰酸钾

2、下面关于硫代硫酸钠标准溶液说法不正确的是( )
    A、市售硫代硫酸钠晶体中一般都含有少量杂质,且易风化,采用间接法配制其标准溶液
    B、使用煮沸过并冷却的蒸馏水溶解是为了除去溶解在水中的二氧化碳、氧气及微生物
    C、加入少量碳酸钠使溶液呈微碱性,以抑制微生物的生长,防止硫代硫酸钠分解
    D、在分析工作中,常用碘标准溶液来标定硫代硫酸钠标准溶液

3、标定硫代硫酸钠标准溶液时终点的颜色为( )
    A、蓝色
    B、红棕色
    C、淡黄色
    D、亮绿色

4、标定硫代硫酸钠标准溶液时溶液应为微酸性或近中性,因此滴定前,应用蒸馏水将试液进行稀释,一般稀释至200~300 mL。( )

5、标定硫代硫酸钠标准溶液时用空白试验校正是为了减少试剂误差。( )

第八讲 维生素C的含量测定随堂测验

1、直接碘量法测定维生素C的含量时,利用的是( )
    A、碘单质的氧化性
    B、碘单质的还原性
    C、碘离子的氧化性
    D、碘离子的还原性

2、直接碘量法测定维生素C的含量时,滴定终点的颜色变化是( )
    A、蓝色恰好消失
    B、蓝色出现
    C、出现浅黄色
    D、黄色恰好消失

3、维生素C含量测定中提供弱酸性条件,加入的试剂为( )
    A、氢氧化钠
    B、醋酸
    C、盐酸
    D、氨水

4、维生素C含量测定中使用的滴定液为( )
    A、高锰酸钾
    B、碘
    C、硫代硫酸钠
    D、重铬酸钾

5、维生素C具有较强的还原性,平行实验时不能提前把几份样品称好备用。( )

第九讲 硫酸铜的含量测定随堂测验

1、间接碘量法测定硫酸铜的含量时,利用的是( )
    A、碘单质的氧化性
    B、碘单质的还原性
    C、碘离子的氧化性
    D、碘离子的还原性

2、间接碘量法测定硫酸铜含量时,介质的pH值应控制为( )
    A、强酸性
    B、弱酸性
    C、弱碱性
    D、强碱性

3、间接碘量法测定硫酸铜含量时,试样溶液中加入过量KI,下列叙述其作用错误的是( )
    A、防止碘单质挥发
    B、与铜离子形成CuI沉淀
    C、提高淀粉指示剂的灵敏度
    D、把铜离子还原为单质Cu

4、下列标准溶液配好后,不需要贮存于棕色瓶中的是( )
    A、高锰酸钾
    B、碘
    C、硫代硫酸钠
    D、重铬酸钾

5、硫酸铜含量测定时淀粉指示液是开始滴定时加入。( )

项目六 单元测验

1、下面不属于氧化还原反应的是()。
    A、植物的光合作用
    B、食醋清洗水壶上的水垢
    C、蓄电池
    D、石油化工中催化加氢

2、使高锰酸钾氧化能力最强的介质是()。
    A、强酸性
    B、弱酸性
    C、中性
    D、弱碱性
    E、强碱性

3、高锰酸钾法中控制强酸性介质常用的是()。
    A、稀盐酸
    B、稀硝酸
    C、稀硫酸
    D、稀醋酸

4、标定高锰酸钾标准溶液常用的基准物质是()。
    A、邻苯二甲酸氢钾
    B、碳酸钠
    C、草酸钠
    D、氧化锌

5、用基准草酸钠标定高锰酸钾时,刚开始褪色较慢,但之后褪色变快的原因是()。
    A、温度过低
    B、反应进行后,温度升高
    C、二价锰离子催化作用
    D、高锰酸钾浓度变小

6、高锰酸钾法测定硫酸亚铁的含量时,所用指示剂称为()。
    A、自身指示剂
    B、吸附指示剂
    C、金属指示剂
    D、酸碱指示剂

7、高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量时,需用煮沸并放冷的蒸馏水溶解样品,煮沸的目的是()。
    A、除去水中的二氧化碳
    B、除去水中的氧气
    C、除去水中的杂质离子
    D、加快溶解速度

8、间接碘量法测定过程中,下列操作正确的是()。
    A、边滴定边快速振摇锥形
    B、在室温和避免阳光直射的条件下滴定
    C、在70-80℃恒温条件下滴定
    D、滴定一开始就时加入淀粉指示剂

9、配制碘标准溶液时,是将碘单质溶解于()。
    A、乙醇
    B、KI溶液
    C、HCl溶液
    D、NaOH溶液

10、标定碘标准溶液采用()。
    A、氧化锌
    B、邻苯二甲酸氢钾
    C、硫代硫酸钠
    D、高锰酸钾

11、标定硫代硫酸钠标准溶液采用的基准物质是()。
    A、氧化锌
    B、重铬酸钾
    C、邻苯二甲酸氢钾
    D、高锰酸钾

12、标定硫代硫酸钠标准溶液时终点的颜色为()。
    A、蓝色
    B、红棕色
    C、淡黄色
    D、亮绿色

13、直接碘量法测定维生素C的含量时,利用的是()。
    A、碘单质的氧化性
    B、碘单质的还原性
    C、碘离子的氧化性
    D、碘离子的还原性

14、维生素C含量测定中使用的滴定液为()。
    A、高锰酸钾
    B、碘
    C、硫代硫酸钠
    D、重铬酸钾

15、下列标准溶液配好后,不需要贮存于棕色瓶中的是()。
    A、高锰酸钾
    B、碘
    C、硫代硫酸钠
    D、重铬酸钾

16、下面属于氧化还原滴定法的是()。
    A、高锰酸钾法
    B、碘量法
    C、法扬司法
    D、佛尔哈德法

17、下面关于标定高锰酸钾标准溶液说法正确的是()。
    A、控制反应温度在75-85ºC
    B、用稀硫酸控制介质为强酸性
    C、控制滴定速度为慢-快-慢
    D、终点为无色变为浅红色

18、下面关于直接碘量法说法正确的是()。
    A、用碘标准溶液直接滴定氧化性的物质
    B、也称为碘滴定法
    C、用淀粉指示剂指示终点
    D、终点的颜色变化为蓝色消失

19、下面关于间接碘量法说法正确的是()。
    A、碘离子为中等强度的还原剂
    B、碘离子能被一些氧化剂定量氧化而析出碘单质,析出的碘单质可用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定
    C、也称为滴定碘法
    D、终点的颜色变化是蓝色消失

20、间接碘量法测定硫酸铜含量时,试样溶液中加入过量KI,下列叙述其作用正确的是()。
    A、防止碘单质挥发
    B、与铜离子形成CuI沉淀
    C、提高淀粉指示剂的灵敏度
    D、把铜离子还原为单质Cu

21、配制好的高锰酸钾溶液要盛放在棕色瓶中保存,如果没有棕色瓶应放在避光处保存。

22、硫酸铜含量测定时淀粉指示液是在开始滴定时加入。

23、间接碘量法中介质的pH值应控制为中性或弱酸性。

24、标定硫代硫酸钠标准溶液时溶液应为微酸性或近中性,因此滴定前,应用蒸馏水将试液进行稀释,一般稀释至200~300 mL。

25、硫代硫酸钠标准溶液配制过程中为了抑制微生物的生长、防止硫代硫酸钠分解,可以加入少量盐酸。

项目六 单元作业

1、从介质条件、指示剂加入时间、终点颜色变化三个方面比较高锰酸钾法、直接碘量法和间接碘量法。

项目七 配位滴定技术

第一讲 配位滴定技术概述随堂测验

1、配位滴定技术是以()反应为基础的滴定分析技术。
    A、酸碱
    B、氧化还原
    C、配位
    D、沉淀

2、配位滴定对配位反应的要求有()。
    A、配位反应必须进行完全
    B、配位反应必须按一定的化学反应方程式定量进行
    C、配位反应必须迅速
    D、有适当的方法确定滴定终点

3、在配合物[Ag(NH3)2]Cl中,配位体是NH3,中心离子是Ag+。()

4、能形成无机配合物的反应虽然很多,但由于大多数无机配合物的稳定性不高,而且还存在分步配位的缺点,因此能用于配位滴定的并不多。()

5、同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配位体形成的配合物更不稳定。()

第二讲 EDTA的性质及其配合物随堂测验

1、EDTA与大多数金属离子的配位关系()。
    A、1:1
    B、1:2
    C、1:3
    D、1:4

2、EDTA可提供的配位原子数为()个。
    A、2
    B、4
    C、6
    D、8

3、直接与金属离子配位的EDTA型体为()。
    A、H6Y2+
    B、H4Y
    C、H3Y-
    D、Y4-

4、EDTA与金属离子形成配合物的特点有()。
    A、大多生成1:1型配合物
    B、常出现逐级配位现象
    C、均生成无色配合物
    D、配合物较稳定

5、EDTA在水溶液中有7种形式。()

第三讲 金属指示剂随堂测验

1、配位滴定中,EBT最适宜的酸度范围是()。
    A、pH<6.3
    B、pH 9~10
    C、pH 7~11
    D、pH>11

2、目前配位滴定中常用的指示剂主要有()。
    A、铬黑T
    B、钙指示剂
    C、二甲酚橙
    D、甲基橙

3、配位滴定中,金属指示剂的封闭是由于指示剂与金属离子生成的配合物过于稳定造成的。()

4、钙指示剂配制成固体使用是因为其易发生封闭现象。()

5、配位滴定中,金属指示剂的僵化现象是指滴定终点不出现。()

第四讲 EDTA标准溶液的配制与标定随堂测验

1、7.4 g Na2H2Y·2H2O(M=372.24 g/mol)配成1 L溶液,其浓度(单位:mol/L)约为()。
    A、0.01 mol/L
    B、0.02 mol/L
    C、0.1 mol/L
    D、0.2 mol/L

2、基准氧化锌用前应在()灼烧恒重。
    A、105~110℃
    B、250~270℃
    C、270~300℃
    D、800℃

3、基准氧化锌用前应()。
    A、贮存在干燥器中
    B、贮存在试剂瓶中
    C、贮存在通风橱中
    D、贮存在药品柜中

4、以下关于EDTA标准溶液制备叙述正确的为()。
    A、使用EDTA分析纯试剂先配成近似浓度再标定
    B、标定条件与测定条件应尽可能接近
    C、配制好的EDTA标准溶液,一般贮存于聚乙烯塑料瓶中或硬质玻璃瓶中
    D、标定EDTA溶液必须用二甲酚橙指示剂

5、EDTA标准溶液一般用直接法配制。()

第五讲 硫酸镁的含量测定随堂测验

1、EDTA滴定Mg2+时,加入NH3-NH4Cl缓冲液可()。
    A、防止干扰
    B、控制溶液的酸度
    C、使金属指示剂变色更敏锐
    D、加快反应速率

2、EDTA滴定Mg2+时,常用的指示剂是()。
    A、铬黑T
    B、钙指示剂
    C、二甲酚橙
    D、PAN

3、EDTA滴定Mg2+时,滴定前呈现的紫红色是()的颜色。
    A、铬黑T
    B、铬黑T与镁离子形成的配合物
    C、EDTA
    D、EDTA与镁离子形成的配合物

4、EDTA滴定Mg2+时,滴定终点呈现的蓝色是()的颜色。
    A、铬黑T
    B、铬黑T与镁离子形成的配合物
    C、EDTA
    D、EDTA与镁离子形成的配合物

5、
    A、98.04%
    B、98.58%
    C、99.04%
    D、99.58%

项目七 单元测验

1、关于EDTA,下列说法不正确的是()。
    A、EDTA是乙二胺四乙酸的简称
    B、分析工作中一般用乙二胺四乙酸二钠盐
    C、EDTA与镁离子以1:2的关系配位
    D、EDTA与金属离子配位形成配合物

2、配位滴定所用的金属指示剂同时也是一种()。
    A、掩蔽剂
    B、配位剂
    C、滴定剂
    D、pH调节剂

3、在EDTA配位滴定中,要求指示剂(In)与金属离子(M)所形成的配合物(MIn)的稳定常数应()。
    A、KMIn﹤KMY
    B、KMIn﹥KMY
    C、KMIn越小越好
    D、KMIn越大越好

4、分析室常用的EDTA水溶液呈()性。
    A、强酸
    B、强碱
    C、弱酸
    D、弱碱

5、EDTA和金属离子形成的配合物为MY,金属离子和金属指示剂形成的配合物为MIn。当MIn的稳定性大于MY时,称为指示剂的()现象。
    A、僵化
    B、封闭
    C、掩蔽
    D、变质

6、用含有少量Ca2+、Mg2+的纯水配制EDTA溶液,然后于pH 5~6时、以二甲酚橙为指示剂,用标准锌溶液标定EDTA的浓度;最后在pH=10.0时、以铬黑T为指示剂,用上述EDTA溶液滴定试样中Mg2+,对Mg2+的含量测定结果的影响是()。
    A、偏高
    B、偏低
    C、不影响
    D、无法确定

7、用CaCO3标定EDTA溶液。称取0.1005 g CaCO3,溶解后用容量瓶配成100.0 mL溶液。吸取25.00 mL,在pH 12时,用钙指示剂指示终点,用待标定的EDTA溶液滴定,消耗EDTA溶液24.50 mL,则该EDTA溶液的浓度是()mol/L。(已知CaCO3的摩尔质量为100.1 g/mol)
    A、0.4098
    B、0.04098
    C、0.1024
    D、0.01024

8、国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是()。
    A、碳酸钠
    B、氧化锌
    C、邻苯二甲酸氢钾
    D、草酸钠

9、Al3+能封闭铬黑T指示剂,加入()可解除。
    A、三乙醇胺
    B、EBT
    C、PAN
    D、NH3-NH4Cl

10、用配位滴定技术测定氯化锌(ZnCl2)的含量。称取0.2872 g试样,溶于水后稀释到250.0mL,吸取25.00mL,在pH 5~6时,用二甲酚橙作指示剂,用0.01005 mol/L EDTA标准溶液滴定,用去20.65 mL。则试样中ZnCl2的含量是()。(已知ZnCl2的摩尔质量为136.3 g/mol)
    A、9.85%
    B、98.5%
    C、9.849%
    D、98.49%

11、EDTA作为配位剂具有的特性是()。
    A、与大多数金属离子形成的配合物很稳定
    B、与大多数离子形成1:1配合物
    C、与金属离子形成的配合物都难溶于水
    D、与金属离子均形成无色配合物

12、以下有关EDTA的叙述正确的为()。
    A、在任何水溶液中,EDTA总以六种型体存在
    B、pH不同时,EDTA的主要存在型体也不同
    C、在不同pH下,EDTA各型体的浓度比不同
    D、EDTA的几种型体中,只有Y4-能与金属离子形成配合物

13、配位滴定中,作为金属指示剂必须具备的条件是()。
    A、在滴定的pH范围,游离金属指示剂本身的颜色与其配合物的颜色有明显差别
    B、金属离子与金属指示剂的显色反应要灵敏
    C、金属离子与金属指示剂形成的配合物的稳定性要适当
    D、金属离子与金属指示剂形成的配合物的稳定性要小于金属离子与EDTA形成的配合物

14、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。加入三乙醇胺后,在pH=10的条件下、用铬黑T为指示剂,以EDTA标准溶液滴定,则测出的是()。
    A、Ca2+含量
    B、Mg2+含量
    C、Fe3+含量
    D、Al3+含量

15、产生金属指示剂的僵化现象不是因为()。
    A、金属指示剂不稳定
    B、金属离子与金属指示剂形成的配合物在水中的溶解度小
    C、金属离子与金属指示剂形成的配合物的稳定性小于金属离子与EDTA形成的配合物
    D、金属离子与金属指示剂形成的配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物

16、配合物都由内界和外界组成。()

17、氨水溶液不能装在铜制容器中,其原因是发生配位反应,生成[Cu(NH3)4]2+,使铜溶解。()

18、

19、在EDTA滴定过程中不断有H+释放出来,因此,在配位滴定中常须加入一定量的碱以控制溶液酸度。()

20、溶液的pH值越大,金属离子与EDTA配位反应能力越强。()

项目七 单元作业

1、EDTA与金属离子形成的配合物有哪些特点?

项目八 沉淀滴定技术

第一讲 沉淀滴定技术概述随堂测验

1、下列方法中不属于沉淀滴定法的是( )
    A、莫尔法
    B、佛尔哈德法
    C、法扬斯法
    D、铈量法

2、下列有关沉淀滴定说法错误的是( )
    A、沉淀滴定是化学分析法
    B、沉淀滴定属容量分析
    C、沉淀滴定以沉淀反应为基础
    D、沉淀滴定属于重量分析

3、向AgCl的饱和溶液中加入浓氨水,沉淀的溶液度将( )
    A、不变
    B、增大
    C、减小
    D、无影响

4、下列选项中( )是沉淀滴定反应必须符合的条件。
    A、沉淀反应要迅速、定量地完成
    B、沉淀的溶解度要不受外界条件的影响
    C、要有确定的指示滴定反应终点方法
    D、沉淀要有颜色

5、在沉淀滴定的银量法中,各种指示终点的指示剂都有其特定的酸度使用范围。( )

6、为了使沉淀溶解损失减小到允许范围加入适量的沉淀剂可达到目的。( )

第二讲 莫尔法随堂测验

1、银量法中用铬酸钾作指示剂的方法又叫( )
    A、佛尔哈德法
    B、法扬司法
    C、莫尔法
    D、沉淀法

2、用莫尔法测定氯离子时,终点颜色为( )
    A、白色
    B、砖红色
    C、灰色
    D、蓝色

3、应用莫尔法滴定时,滴定条件是( )
    A、酸性
    B、弱酸性
    C、中性
    D、弱碱性

4、用莫尔法测定溶液中氯离子含量,下列说法正确的是( )
    A、标准滴定溶液是AgNO3溶液
    B、指示剂为铬酸钾
    C、氯化银的溶解度比铬酸银的溶解度小,因而终点时,由铬酸银(砖红色)转变为氯化银(白色)
    D、

5、莫尔法适用于能与银离子形成沉淀的阴离子的测定如氯离子、溴离子和碘离子等( )

第三讲 佛尔哈德法随堂测验

1、佛尔哈德法测定银离子以( )为指示剂。
    A、铬酸钾
    B、铁铵矾
    C、荧光黄
    D、淀粉

2、用佛尔哈德法测定氯离子含量时,如果不加硝基苯(或邻苯二甲酸二丁酯),会使分析结果( )
    A、偏高
    B、偏低
    C、无影响
    D、可能偏高也可能偏低

3、佛尔哈德法测定碘离子含量时,下面步骤正确的是( )
    A、在硝酸介质中进行,酸度控制在0.1~1 mol/L
    B、加入铁铵矾指示剂后,加入定量过量的硝酸银标准溶液
    C、用硫氰酸铵标准溶液滴定过量的银离子
    D、至溶液成红色时,停止滴定,根据消耗标准溶液的体积进行计算

4、佛尔哈德法是以硫氰酸铵为标准滴定溶液,铁铵矾为指示剂,在稀硝酸溶液中进行滴定。( )

5、强氧化剂、汞盐等干扰福尔哈德法滴定的物质,应预先分离出去。( )

第四讲 法扬斯法随堂测验

1、下列关于吸附指示剂说法错误的是( )
    A、吸附指示剂是一种有机染料
    B、吸附指示剂能用于沉淀滴定法中的法扬司法
    C、吸附指示剂终点颜色发生变化是由于指示剂结构发生了改变
    D、吸附指示剂本身不具有颜色

2、用法扬司法测定氯化钠含量时,加入糊精的目的是( )
    A、加快沉淀凝聚
    B、减小沉淀比表面
    C、加大沉淀比表面
    D、加速沉淀的转化

3、用法扬司法测定溶液中氯离子含量时,下列说法正确的是( )
    A、标准滴定溶液是硝酸银溶液
    B、化学计量点前氯化银胶体沉淀表面不带电荷,不吸附指示剂
    C、化学计量点后微过量的银离子使氯化银胶体沉淀表面带正电荷,指示剂被吸附,呈现粉红色指示终点
    D、计算:

4、在法扬司法中,为了使沉淀具有较强的吸附能力,通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。( )

5、法扬司法中,采用荧光黄作指示剂可测定高含量的氯化物。( )

第五讲 硝酸银标准溶液的配制与标定随堂测验

1、硝酸银标准溶液的标定使用( )
    A、基准级草酸钙
    B、分析纯草酸钙
    C、基准级氯化钠
    D、分析纯氯化钠

2、配制硝酸银溶液,应检验水中无( )
    A、
    B、
    C、
    D、

3、硝酸银标准溶液应装在棕色碱式滴定管中进行滴定。( )

4、分析纯的氯化钠试剂,如不做任何处理,用来标定硝酸银溶液的浓度,结果会偏高。( )

第六讲 氯化钠的含量测定随堂测验

1、硝酸银滴定法测定氯化钠含量时,适用的指示剂是( )
    A、结晶紫
    B、淀粉-碘化钾
    C、荧光黄
    D、二苯胺

2、以荧光黄为指示剂,用硝酸银标准溶液测定氯化钠的含量时,滴定终点的颜色是由黄绿色变为( )。
    A、黄色
    B、黄绿色
    C、无色
    D、淡红色

3、最为适合的测定NaCl含量的方法是( )
    A、EDTA法
    B、比色法
    C、酸碱滴定法
    D、银量法

4、用银量法测定某氯化钠样品中NaCl含量时,准确称取氯化钠样品0.1209 g,溶于水后,用硝酸银标准溶液(0.1002mol/L)滴定,到达化学计量点时消耗硝酸银标准溶液20.50 mL。则食盐中NaCl的质量分数为( )(已知NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol)
    A、0.8929
    B、0.9929
    C、0.89
    D、0.99

项目八 单元测验

1、以荧光黄为指示剂,用硝酸银标准溶液测定氯化钠的含量利用的是( )滴定技术。
    A、酸碱
    B、氧化还原
    C、配位
    D、沉淀

2、莫尔法确定终点的指示剂是( )
    A、铬酸钾
    B、重铬酸钾
    C、铁铵矾
    D、荧光黄

3、以铁铵矾为指示剂,用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时,应在下列何种条件下进行( )
    A、酸性
    B、中性
    C、碱性
    D、弱碱性

4、采用佛尔哈德法测定水中银离子含量时,终点颜色为( )
    A、红色
    B、纯蓝色
    C、黄绿色
    D、蓝紫色

5、法扬司法采用的指示剂是( )
    A、铬酸钾
    B、铁铵矾
    C、吸附指示剂
    D、自身指示剂

6、莫尔法测氯离子含量,要求介质的pH值在6.5~10.0范围,若酸度过高,则( )
    A、氯化银沉淀不完全
    B、氯化银沉淀易胶溶
    C、氯化银沉淀对氯离子吸附增强
    D、铬酸银沉淀不易形成

7、含有NaCl(pH=4),采用下列方法测定氯离子,其中最准确的方法是( )
    A、莫尔法
    B、佛尔哈德法
    C、法扬司法(采用曙红指示剂)
    D、高锰酸钾法

8、关于莫尔法的条件选择,下列说法不正确的是( )
    A、指示剂铬酸钾的用量应大于0.01mol/L,避免终点拖后
    B、溶液pH值控制在6.5~10.5
    C、近终点时应剧烈摇动,减小AgCl沉淀对氯离子的吸附
    D、含铵盐的溶液pH值控制6.5~7.2

9、佛尔哈德法测定时选用的介质是 ( )
    A、稀盐酸
    B、稀硫酸
    C、稀硝酸
    D、稀醋酸

10、以法扬司法测定氯离子时,下列操作中正确的是( )
    A、选择曙红为指示剂
    B、在氨性溶液中进行滴定
    C、加入糊精溶液
    D、在酸性溶液中进行滴定

11、下列试剂中,可作为银量法指示剂的有( )
    A、铬酸钾
    B、铁铵矾
    C、硫氰酸铵
    D、荧光黄

12、下面关于沉淀滴定法说法正确的是( )
    A、生成沉淀的溶解度不需要很小
    B、生成沉淀的吸附现象不能影响终点的确定
    C、目前应用最广泛的是生成难溶性银盐的“银量法”
    D、银量法可以分为佛尔哈德法、莫尔法和法扬司法
    E、佛尔哈德法可以分为直接滴定法和间接滴定法

13、佛尔哈德法中的返滴定法主要用于测定( )
    A、
    B、
    C、
    D、

14、莫尔法主要用于测定( )
    A、氯离子
    B、溴离子
    C、碘离子
    D、钠离子

15、银量法测定氯离子含量时,应在中性或弱酸性溶液中进行。( )

16、莫尔法中铬酸钾指示剂指示终点的原理是分级沉淀的原理。( )

17、佛尔哈德法滴定时应在酸性介质下进行,防止三价铁离子发生水解。( )

18、佛尔哈德法测定碘离子时可以先加指示剂再加过量的硝酸银。( )

19、吸附指示剂是利用能与胶体沉淀表面的吸附作用,引起结构变化,导致指示剂的颜色发生变化的。( )

20、佛尔哈德法通常在0.1~1mol/L的硝酸溶液中进行( )

项目八 单元作业

1、