天津大学2019-2020学年第二学期期末考试试卷《大学化学》

天津大学19202期末考试试卷《大学化学》客观题

1、系统对环境做功20 kJ,放热30kJ,则系统热力学能的变化是_________。
    A、50 kJ
    B、10 kJ
    C、-10 kJ
    D、-50 kJ

2、
    A、
    B、
    C、
    D、

3、下列各组物理量,________组都是系统的状态函数。
    A、Q,U,p
    B、U,H,S
    C、Qp,W,T
    D、W,p,G

4、稳定单质在298.15 K,标准态下,下述正确的是________。
    A、
    B、
    C、
    D、

5、
    A、在任何温度下,正向反应是自发的
    B、在任何温度下,正向反应是不自发的
    C、高温下,正向反应是自发的;低温下,正向反应不自发
    D、高温下,正向反应是不自发的;低温下,正向反应自发

6、在等温等压的封闭系统内,不做非体积功的前提下,如果一个热化学反应的摩尔吉布斯自由能变为零,则反应_________。
    A、能自发进行
    B、是吸热反应
    C、是放热反应
    D、处于平衡状态

7、
    A、
    B、
    C、
    D、

8、
    A、
    B、
    C、
    D、

9、密闭的容器中有两个杯子,a杯盛有纯水,b杯盛有蔗糖水溶液,纯水和蔗糖溶液的体积均超过杯子容量的一半,放置足够长的时间现象为_________。
    A、a杯变空,b杯有液体溢出
    B、a杯水量减少,b杯变满,而后两杯液体不再变化
    C、b杯变干有固体析出,a杯有液体溢出
    D、b杯液体减少,a杯水满,而后两杯液体不再变化

10、下列非电解质都能够与水组成防冻液。成本相同的情况下防冻效果最好的是_________。
    A、
    B、
    C、
    D、

11、
    A、
    B、
    C、
    D、

12、
    A、
    B、
    C、
    D、

13、提出“基态”和“激发态”这两个概念的科学家是_________。
    A、德布罗意
    B、玻尔
    C、海森堡
    D、薛定谔

14、对多电子原子来说,决定原子轨道能级的量子数是_________。
    A、n,l
    B、n,m
    C、m,l
    D、n,ms

15、下列各组量子数中,不合理的一组是_________。
    A、3,0,0,+y
    B、3,2,3,+y
    C、2,1,0,-y
    D、4,2,0,-y

16、由解薛定谔方程得到的原子轨道是指_________。
    A、波函数ψ(n,l,m,ms)
    B、概率密度
    C、电子云的形状
    D、波函数ψ(n,l,m)

17、以下是四种元素的核外电子构型,其中未成对电子数最多的元素为_________。
    A、
    B、
    C、
    D、

18、下列几种元素中电负性最大的是_________。
    A、Na
    B、Ca
    C、S
    D、Cl

19、具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是_________。
    A、
    B、
    C、
    D、

20、下列各组分子中,均为非极性分子的一组是_________。
    A、
    B、
    C、
    D、

21、下列物质中沸点最低的是_________。
    A、
    B、
    C、
    D、

22、
    A、取向力 、色散力
    B、诱导力、色散力
    C、取向力、色散力、诱导力
    D、色散力

23、碳化硅硬度高,耐磨性能好,在工业上应用广泛,它应该属于_________。
    A、离子晶体
    B、分子晶体
    C、金属晶体
    D、原子晶体

24、
    A、
    B、
    C、
    D、

25、下列配离子中,具有平面正方形构型的是_________。
    A、
    B、
    C、
    D、

26、下列配合物中属于内轨型的是_______。
    A、
    B、
    C、
    D、

27、下列金属中熔点最高的是_________。
    A、Cr
    B、Ag
    C、W
    D、Ca

28、可以用作低熔点合金的金属元素一般位于周期系的_______。
    A、s区和d区
    B、d区和ds区
    C、p区金属和ⅡB族金属
    D、p区金属和ⅠB族金属

29、
    A、高于室温
    B、
    C、低于室温
    D、越低越好

30、下列有关铜锌原电池中盐桥的叙述错误的是_________。
    A、盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
    B、盐桥用于维持氧化还原反应的进行
    C、盐桥中的电解质不能参与电池反应
    D、电子通过盐桥流动

31、
    A、
    B、
    C、
    D、

32、
    A、
    B、
    C、
    D、

33、
    A、- 0.036 V
    B、0.110 V
    C、- 0.110 V
    D、1.211 V

34、
    A、0.24 V
    B、0.27 V
    C、0.30 V
    D、0.33 V

35、
    A、
    B、
    C、
    D、

36、

37、化学计量数与化学反应计量方程式中各反应物和产物前面的配平系数相等。

38、

39、在放热反应中,升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小,结果使平衡向逆反应方向移动。

40、

41、

42、原子轨道的角度分布图反映了电子运动的具体轨迹。

43、Zr为第五周期元素,Hf为第六周期元素,二者均为IVB族元素,所以Hf的原子半径大于Zr的原子半径。

44、

45、MgO的晶格能小于CaO的晶格能。

46、配合物中,配位数就是与中心离子结合的配位原子的个数。

47、所有配合物都由内界和外界两部分组成。

48、

49、

50、大多数线性高分子能溶解在适当的溶剂中,而交联聚合物在溶剂中却不能溶解。

51、

52、

53、

54、标准电极电势和标准平衡常数一样,都与反应方程式的系数有关。

55、

天津大学19202期末考试试卷《大学化学》(主观题)

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2、

3、

4、